Gases–Resumo e exercícios

1) Unidades

· Pressão:

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· Volume:

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· Temperatura:

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· CNTP (condições normais de temperatura e pressão):

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Em CNTP, um mol de gás ocupa, em gramas, 22,4 l
2) Transformações

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3) Estudo dos gases

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· Transformação dos gases:

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EXERCÍCIOS SOBRE GASES.

1. Fuvest-SP) Nas condições normais de temperatura e pressão, qual o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono (CO)?

2.  (ITA-SP) A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm quando a temperatura do pneu era de 27O C. Depois de ter rodado certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que ela era agora de 2,53 atm. Supondo uma variação do volume do pneu desprezível, qual a nova temperatura (em O C)?

3. (PUC-SP) Qual a massa, em gramas, de gás carbônico contido em um recipiente de volume igual a 11,2 L nas CNTP?

4.       (UFBA) 30g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupam um volume de 12,3 L à temperatura de 327OC e à pressão de 3 atm. Calcule a massa molecular dessa substância.

5.       (UFPE) Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 L à pressão de 2 atm e à temperatura de 300 K. Que volume, em litros, passará a ocupar se a temperatura e a pressão tiverem seus valores dobrados?

6.       (UFRS) Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de gás carbônico. Qual o volume máximo (em litros) de gás que é liberado na atmosfera, a 27O C e 1 atm?

7.       (UFSC) Suponha que 57 L de um gás ideal a 27O C e 1,00 atm sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura seja 127O C e a pressão, 2,00 atm. Qual o volume final, em L?

8.       (UFU-MG) Nas CNTP, isolam-se as seguintes amostras gasosas: 10 L de xenônio (Xe) , 20 L de cloro (Cl2), 30 L de butano (C4H10), 40 L de gás carbônico e 50 L de neônio (Ne). Qual a amostra com maior massa, expressa em gramas?

9.       (Unaerp-SP) O argônio é um gás raro utilizado em solda, por arco voltaico, de peças de aço inoxidável. Qual a massa de argônio contida num cilindro de 9,84 L que, a 27O C, exerce uma pressão de 5 atm?

10.   (Unicamp-SP) Uma garrafa de 1,5 L, indeformável e seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atm e a temperatura, de 27O C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57O C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna. Qual era a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica?

11.   (UNI-RIO) 29,0g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso, ocupam um volume de 8,20 L à temperatura de 127O C e à pressão de 1520 mmHg. Qual a massa molecular do provável gás?

12.   100 L de um gás submetido a 27O C são aquecidos a 87O C e a pressão é mantida constante. Qual o volume ocupado pelo gás a 87O C?

13.   100 mL de gás metano, a 37O C, são aquecidos a 57O C, à pressão constante. Calcule o novo volume, em L.

14.   A 27OC determinada massa de gás carbônico (CO2) ocupa o volume de 5000 cm3

19.   A massa de 5,5g de um gás, quando recolhido nas CNTP, ocupa 2,8 L. Qual a massa molecular do referido gás?

20.   À temperatura constante, o volume ocupado por um gás depende da pressão a que é submetido. Assim, uma amostra de O2 ocupa um volume de 441,62 mL quando sob pressão de 740,00 mmHg. Que volume ocupará a massa gasosa, quando sob pressão de 1,0 atm?

21. Calcule a massa de gás metano (CH4) necessária para, a 27°C e ocupando o volume de 24600 cm3, exercer a pressão de 190 mmHg.

22.   Calcule a pressão exercida por 6,4 g de gás metano (CH4), á temperatura de 47O C contidos num frasco com capacidade de 8 L.

23.   Calcule a qual pressão, em atm, 4,40g de dióxido de carbono ocupam um volume de 44,8 L a 273O C.

24.   Calcule o volume, em litros, que deve ocupar 0,068 kg de gás amoníaco (NH3) para que, à temperatura de 32O C, esse gás exerça a pressão de 1830mmHg.

25.   Certa massa de hélio está contida num recipiente com capacidade de 8 L, à temperatura de 127OC, exercendo a pressão de 2 atm. Se o volume dessa massa de gás se reduzir a 3/4 do inicial, a que temperatura ela deverá ser submetida para que sua pressão se reduza também a 3/4 da inicial?

26.   Certa massa de metano encontra-se num recipiente com capacidade de 8 L, à temperatura de 47O C, exercendo a pressão de 5 atm. Calcule a pressão, em cmHg, exercida por essa massa de metano se o volume se reduzir à metade e a temperatura aumentar para 127OC.

27.   Certa massa gasosa se encontra num frasco fechado, a 27 ° C. A que temperatura essa massa deverá ser submetida para que sua pressão se reduza a 4/5 da inicial, sem variar o volume.

28.   Certa massa gasosa, mantida em um frasco fechado, tem pressão igual a 190 mmHg a 27O C. a qual temperatura (em O C) a pressão esse gás no frasco fechado será igual a 0,5 atm?

29.   Considerando as CNTP, calcule a massa de gás hélio correspondente a 56 L.

30.   Considerando as CNTP, calcule o volume ocupado pelas seguintes quantidades de gás: 0,15 mol; 0,20 mol; 0,05 mol e 25,0 mols

 

GABARITO EXERCÍCIOS SOBRE GASES

1 – V = 8 L

2 – t = 57 °C

3 – m = 22 g

4 – MM = 40 g.mol-1

5 – V = 30L

6 – V = 2460 L

7 – V = 38 L

 

8 – m (Xe) = 58,5 g

m (Cloro) = 63,4 g

m (butano) = 77,7 g

m (CO2) = 78,6 g

m (Ne) = 44,64 g

 

9 – m = 80 g

10 – P = 1,1 atm

11 – MM = 58 g.mol-1

12 – V = 120 L

13 – V = 0,106 L

19 – MM = 44 g.mol-1

20 – V = 430 mL

21 – m = 4 kg

22 – P = 1,3 atm

23 – P = 0,1 atm

24 – V = 41,5 L

25 – T = 225 K

26 – P(cmHg) = 950 cmHg

27 – T = 240 K

28 – T = 600 K

29 – m = 5 g

 

 

30 –

a)      3,36 L

b)      4,48 L

c)       1,12 L

d)      562,5 l

 

 

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Publicado em 29/02/2012, em Exercícios de Química. Adicione o link aos favoritos. Deixe um comentário.

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