Lista de Exercícios sobre gases com gabarito.

1º Ano

1. (FUNREI) Um gás é aquecido a volume constante. A pressão exercida pelo gás sobre as paredes do recipiente aumenta porque:

a) a distancia média entre as moléculas aumenta.

b) a massa específica das moléculas aumenta com a temperatura.

c) as moléculas passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente.

d) a perda de energia cinética das moléculas nas colisões com a parede aumenta.

2. (UFMG) Um mergulhador, em um lago, solta uma bolha de ar de volume V a 5,0 m de profundidade. A bolha sobe até a superfície, onde a pressão é a pressão atmosférica. Considere que a temperatura da bolha permanece constante e que a pressão aumenta cerca de 1,0 atm a cada 10 m de profundidade. Nesse caso, o valor do volume da bolha na superfície é, aproximadamente,

a) 0,67 V

b) 1,5 V

c) 2,0 V

d) 0,50 V

3. (PUC MG). Uma das leis dos gases ideais é a Lei de Boyle, segundo a qual, mantida constante a temperatura, o produto da pressão de um gás pelo seu volume é invariável. Sobre essa relação, são corretas as afirmações abaixo, EXCETO:

a) À temperatura constante, se aumentarmos uma das grandezas (pressão ou volume) de um certo valor, a outra diminuirá do mesmo valor.

b) À temperatura constante, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume.

c) O gráfico pressão x volume de um gás ideal corresponde a uma hipérbole.

d) À temperatura constante, a pressão de um gás é diretamente proporcional ao inverso do seu volume.

e) À temperatura constante, multiplicando-se a pressão do gás por 3, seu volume será reduzido a um terço do valor inicial.

4. (PUC) Um gás à pressão P1 e temperatura de 20º C é aquecido até 100º C em um recipiente fechado de um volume 20cm3. Qual será a pressão do gás a 100º C? Despreze a dilatação do recipiente.

a) P2 = P1

b) P2 = 2 P1

c) P2 = 1,27 P1

d) P2 = 5 P1

5. (UFMG) O volume de uma dada massa de gás será dobrado, à pressão atmosférica, se a temperatura do gás variar de 150ºC a:

a) 300º C

b) 423º C

c) 573º C

d) 600º C

e) 743ºC

6. Um recipiente contém 20 litros de oxigênio a 2atm de pressão e 227ºC. Qual será o valor da nova pressão, em atm, se esse gás for passado para um recipiente de 10 litros à mesma temperatura?

7. A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Em relação aos estados físicos da matéria, pode-se afirmar:

a) Os sólidos possuem forma indefinida.

b) O estado gasoso é o mais organizado.

c) As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente umas com as outras.

d) A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é mais intensa que no estado sólido.

8. De acordo com a lei de Boyle, para aumentar a pressão de uma amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

a) Aumentar o volume.

b) Diminuir a massa de gás.

c) Aumentar a temperatura.

d) Diminuir o volume.

9. A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Em relação aos estados físicos da matéria, pode-se afirmar:

a) Os sólidos possuem forma indefinida.

b) O estado gasoso é o mais organizado.

c) As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente umas com as outras.

d) A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é mais intensa que no estado sólido.

10. Certa massa de um gás ocupa um volume de 21 L a 27 ºC numa dada pressão. Qual o volume, em L, a 127 ºC sabendo-se que a transformação é isobárica?

11. Tem-se inicialmente um recipiente fechado e indeformável, contendo H2 a 30 °C e 606 mmHg de pressão. Qual a pressão do H2, em mmHg, quando a temperatura se elevar para 77 ºC?

12. Uma determinada massa gasosa está confinada em um recipiente de volume igual a 6L, a uma pressão de 2,5 atm e sob temperatura de 27 ºC. Quando a pressão cair para 0,5 atm, e o volume diminuir para 5L, qual será o valor da nova temperatura em Kelvin?

13. Vinte litros de O2(g) foram medidos a 27 ºC e 70 mmHg de pressão. Qual será o novo volume do gás, em litros, a 87 ºC e 600 mmHg?

14. A que pressão, em atm, a que está submetido 19g de flúor (F2(g)) a 27 ºC em um recipiente de 1,64 L?

15. Determine o volume em litros de 0,2 mol de gás nitrogênio, mantido em um cilindro de êmbolo móvel, a 27 ºC e 2 atm.

16. 5g de um gás ocupam um volume de 8,2 L quando a temperatura é de 227 ºC e a pressão de 1 atm. Qual a massa molecular desse gás?

17. Uma bolha de ar forma-se no fundo de um lago, em que a pressão é de 2,2 atm. A essa pressão, a bolha tem volume de 3,6 cm3. Que volume, em cm3, terá essa bolha quando subir à superfície, na qual a pressão atmosférica é de 684 mm Hg, admitindo-se que a massa de gás contida no interior da bolha e a temperatura permanecem constantes?

18. A que temperatura em Kelvin se encontra 5 mols de um certo gás, em um recipiente de 20 L a 6230 mmHg de pressão?

19. Certo gás ocupa um volume de 100 litros a dada pressão e temperatura. Qual o volume, em litros, ocupado pela mesma massa gasosa quando a pressão do gás se reduzir a 3/4 da inicial e a temperatura absoluta se reduzir em 2/5 da inicial?

GABARITO

1- C

2- B

3- A

4- D

5- C

6- 4

7- C

8- D

9- C

10- 28

11- 700

12- 50

13- 2,8

14- 7,5

15- 2,46

16- 25

17- 8,8

18- 400

19- 8

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Publicado em 29/08/2012, em Exercícios de Química. Adicione o link aos favoritos. 1 comentário.

  1. deveria ter calculo também .

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