EXERCÍCIOS SOBRE PROPRIEDADES DOS GASES.

EXERCÍCIOS SOBRE GASES.

1. Fuvest-SP) Nas condições normais de temperatura e pressão, qual o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono (CO)?

2.  (ITA-SP) A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm quando a temperatura do pneu era de 27^O C. Depois de ter rodado certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que ela era agora de 2,53 atm. Supondo uma variação do volume do pneu desprezível, qual a nova temperatura (em ^O C)?

3. (PUC-SP) Qual a massa, em gramas, de gás carbônico contido em um recipiente de volume igual a 11,2 L nas CNTP?

4.       (UFBA) 30g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupam um volume de 12,3 L à temperatura de 327^OC e à pressão de 3 atm. Calcule a massa molecular dessa substância.

5.       (UFPE) Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 L à pressão de 2 atm e à temperatura de 300 K. Que volume, em litros, passará a ocupar se a temperatura e a pressão tiverem seus valores dobrados?

6.       (UFRS) Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de gás carbônico. Qual o volume máximo (em litros) de gás que é liberado na atmosfera, a 27^O C e 1 atm?

7.       (UFSC) Suponha que 57 L de um gás ideal a 27^O C e 1,00 atm sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura seja 127^O C e a pressão, 2,00 atm. Qual o volume final, em L?

8.       (UFU-MG) Nas CNTP, isolam-se as seguintes amostras gasosas: 10 L de xenônio (Xe) , 20 L de cloro (Cl₂), 30 L de butano (C₄H₁₀), 40 L de gás carbônico e 50 L de neônio (Ne). Qual a amostra com maior massa, expressa em gramas?

9.       (Unaerp-SP) O argônio é um gás raro utilizado em solda, por arco voltaico, de peças de aço inoxidável. Qual a massa de argônio contida num cilindro de 9,84 L que, a 27^O C, exerce uma pressão de 5 atm?

10.   (Unicamp-SP) Uma garrafa de 1,5 L, indeformável e seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atm e a temperatura, de 27^O C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57^O C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna. Qual era a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica?

11.   (UNI-RIO) 29,0g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso, ocupam um volume de 8,20 L à temperatura de 127^O C e à pressão de 1520 mmHg. Qual a massa molecular do provável gás?

12.   100 L de um gás submetido a 27^O C são aquecidos a 87^O C e a pressão é mantida constante. Qual o volume ocupado pelo gás a 87^O C?

13.   100 mL de gás metano, a 37^O C, são aquecidos a 57^O C, à pressão constante. Calcule o novo volume, em L.

14.   A 27^OC determinada massa de gás carbônico (CO₂) ocupa o volume de 5000 cm³ e exerce a pressão de 580 mmHg. Calcule a massa desse gás.

15.   A densidade absoluta de um gás X nas CNTP é igual a 1,5 g/L. Determine a massa molecular desse gás.

16.   A densidade de um gás A em relação ao ar é igual a 1,5. Ache o volume ocupado por 173,4g desse gás nas CNTP.

17.   A densidade de um gás B, em relação ao nitrogênio, é igual a 4,5. Qual é a massa molecular de B?

18.   A densidade de um gás G, em relação ao metano é igual a 3. Determine a massa molecular de G.

19.   A massa de 5,5g de um gás, quando recolhido nas CNTP, ocupa 2,8 L. Qual a massa molecular do referido gás?

20.   À temperatura constante, o volume ocupado por um gás depende da pressão a que é submetido. Assim, uma amostra de O₂ ocupa um volume de 441,62 mL quando sob pressão de 740,00 mmHg. Que volume ocupará a massa gasosa, quando sob pressão de 1,0 atm?

21.   Calcular a densidade do gás carbônico em relação ao gás metano (CH₄).

22.   Calcule a densidade absoluta do CH₄ nas CNTP e a 27^O C e 600mmHg.

23.   Calcule a densidade absoluta do Cl₂ nas CNTP e a 18^OC e 873mmHg.

24.   Calcule a densidade absoluta do CO₂ nas CNTP e a 47^O C e 1,6 atm

25.   Calcule a densidade absoluta do H₂ nas CNTP e a 17^OC e 0,58 atm.

26.   Calcule a densidade absoluta do N₂ nas CNTP e a 7^OC e 2,8 atm.

27.   Calcule a densidade absoluta do O₂ nas CNTP e a 27^OC e 3 atm.

28.   Calcule a massa de gás metano (CH₄) necessária para, a 27°C e ocupando o volume de 24600 cm³, exercer a pressão de 190 mmHg.

29.   Calcule a massa molecular de um gás A, cuja densidade em relação ao ar é 0,8.

30.   Calcule a massa molecular de um gás A, sabendo que a -23^O C e 5 atm a sua densidade absoluta é de 10,5 g/L.

31.   Calcule a pressão exercida por 6,4 g de gás metano (CH₄), á temperatura de 47^O C contidos num frasco com capacidade de 8 L.

32.   Calcule a qual pressão, em atm, 4,40g de dióxido de carbono ocupam um volume de 44,8 L a 273^O C.

33.   Calcule o volume, em litros, que deve ocupar 0,068 kg de gás amoníaco (NH₃) para que, à temperatura de 32^O C, esse gás exerça a pressão de 1830mmHg.

34.   Certa massa de hélio está contida num recipiente com capacidade de 8 L, à temperatura de 127^OC, exercendo a pressão de 2 atm. Se o volume dessa massa de gás se reduzir a 3/4 do inicial, a que temperatura ela deverá ser submetida para que sua pressão se reduza também a 3/4 da inicial?

35.   Certa massa de metano encontra-se num recipiente com capacidade de 8 L, à temperatura de 47^O C, exercendo a pressão de 5 atm. Calcule a pressão, em cmHg, exercida por essa massa de metano se o volume se reduzir à metade e a temperatura aumentar para 127^OC.

36.   Certa massa gasosa se encontra num frasco fechado, a 27 ° C. A que temperatura essa massa deverá ser submetida para que sua pressão se reduza a 4/5 da inicial, sem variar o volume.

37.   Certa massa gasosa, mantida em um frasco fechado, tem pressão igual a 190 mmHg a 27^O C. a qual temperatura (em ^O C) a pressão esse gás no frasco fechado será igual a 0,5 atm?

38.   Considerando as CNTP, calcule a massa de gás hélio correspondente a 56 L.

39.   Considerando as CNTP, calcule o volume ocupado pelas seguintes quantidades de gás: 0,15 mol; 0,20 mol; 0,05 mol e 25,0 mols

40.   Considerando um recipiente contendo 64g de gás oxigênio e 112g de gás nitrogênio, determinar as frações molares dos dois gases.

41.   Considere 50 g de um gás A, contidos num recipiente com capacidade de 31,15 L, à temperatura de 17^O C e à pressão de 1160 mmHg. Descubra a densidade desse gás em relação ao ar.

42.   Considere a mistura gasosa contendo 12g de H₂ e 32g de CH₄, a 2 atm. Calcule, para cada um dos componentes a fração molar e a pressão parcial.

43.   Considere um gás X, num recipiente com capacidade de 100 L, mantido a 27^O C e pressão de 4 atm, e um gás Y, num recipiente com capacidade de 200l, a 254^OC e 10 atm. Esses dois gases são misturados num recipiente de 160 L, mantido a 94^O C. Calcular a pressão da mistura; os volumes e as pressões parciais dos componentes;

44.   Descubra a densidade do neônio (Ne) em relação ao ar.

45.   Descubra a massa molecular de um gás A, cuja densidade em relação ao gás hidrogênio é 27.

46.   Descubra as frações molares dos componentes da seguinte mistura: 264 g de gás carbônico (CO₂) e 256g de dióxido de enxofre (SO₂).

47.   Descubra os volumes parciais dos gases componentes da seguinte mistura contida num frasco com capacidade de 3 L: 16 g de dióxido de enxofre (SO₂), 16 g de metano (CH₄) e 21 g de gás nitrogênio (N₂) .

48.   Descubra quantas vezes o gás nitrogênio é mais denso que o hélio (He).

49.   Determinar a massa molecular de um gás, sabendo que a sua densidade em relação ao ar é 1,5.

50.   Determinar a pressão exercida por 9,6g de gás oxigênio, contidos em um recipiente com capacidade de 8,2 L a 27^O C.

51.   Determine a densidade do etano (C₂H₆) em relação ao gás hidrogênio.

52.   Determine a densidade absoluta do gás amoníaco (NH₃) e a 47^O C e 1,6 atm.

53.   Determine a densidade do oxigênio (O₂) em relação ao metano (CH₄).

54.  Determine a densidade do oxigênio (O₂) em relação ao acetileno (C₂H₂).

55.   Determine a pressão exercida por 4 g de hidrogênio (H₂), sabendo que a 27°C o volume ocupado por esse gás é de 98,4 L.

56.   Determine o volume ocupado por 30 g de um gás X nas CNTP, sabendo que a sua densidade em relação ao hidrogênio é igual a 10.

57.   Determine, em gramas, a massa de gás hidrogênio necessária para exercer a pressão de 900 mmHg a 27° C, num recipiente com capacidade de 24,92 L.

58.   Em um dia de inverno, à temperatura de 0^O C, foi colocada uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente de 60^O C, que pressão ela apresentará?

59.   Num balão com capacidade de 5 L são misturados: 2 L de um gás A, a 500 mmHg; 0,5 L de um gás B, a 1140 mmHg; e 2,5 L de um gás C, a 800 mmHg. Calcule a pressão exercida por essa mistura, sabendo que a temperatura é mantida constante.

60.   Num balão de 200 L de capacidade, mantido à temperatura constante de 300K, são colocados 110 L de N₂ a 5 atm e 57,0^OC, 80 L de O₂ a 2,5 atm e -23^OC e 50 L de Ne a 3,2 atm e 47^OC. Qual a pressão total da mistura, em mmHg?

61.   Num recipiente com capacidade de 5l está contido um gás à temperatura de O° C e à pressão de 1 atm. Determine a pressão, em mmHg, exercida pela massa desse gás quando ele estiver num recipiente com capacidade de 8 L e à temperatura de 0^O C.

62.   Num tanque de gás, havia 8,2 m³ de oxigênio a –23^O C e 2 atm de pressão. Tendo ocorrido um vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em 0,5 atm. Que massa de oxigênio foi perdida, sabendo que a temperatura permaneceu constante?

63.   Os sucos de frutas engarrafados encontrados nas prateleiras dos supermercados contém conservantes químicos, e um desses é o dióxido de enxofre (SO₂), substância gasosa nas condições ambientes. Recentemente, os jornais, rádios e as TVs anunciaram a retirada de muitos desses sucos do mercado, pelo fato de conterem um teor de conservante maior que o permitido oficialmente. Qual a quantidade (em mol) de dióxido de enxofre contido num recipiente de volume igual a 1,0 L sob pressão de 22,4 atm, mantido a 273K?

64.   Para que uma amostra gasosa que ocupa um volume de 6,0 L e se encontra a 1 atm tenha sua pressão modificada para 1140 mmHg, mantendo-se constante a temperatura, qual deverá ser o novo volume?

65.   Qual a massa molecular de 135g de uma substância gasosa que está dentro de um recipiente de 3 litros a uma pressão de 5 atm e a uma temperatura de 27^O C?

66.   Qual a pressão exercida por 10 g de hidrogênio (H₂), a 27^O C, contidos num recipiente com capacidade de 8200 cm³ ?

67.   Qual o volume de um balão contendo 44,0g de gás hélio, utilizado em parques de diversões ou em propaganda, num dia em que a temperatura é 32^O C e a pressão do balão é 2,5 atm?

68.   Qual o volume ocupado nas CNTP por 3,01×10²² moléculas de um gás?

69.   Quantos mols de gás nitrogênio existem em um cilindro que contém 6,72 L desse gás, nas CNTP?

70.   Um cilindro provido de êmbolo móvel e de massa desprezível contém no seu interior 2,0g de hélio. Determine a pressão que deverá ser aplicada ao êmbolo para mantê-lo em equilíbrio estático, de modo que o gás ocupe um volume de 10 L, sabendo que a temperatura do conjunto é de 127^OC.

71.   Um dos equipamentos mais comuns de camping é o botijão de gás propano (C₃H₈), de volume igual a 5,0 L e conteúdo de 3,0 kg de propano líquido. Qual deve ser o volume de um recipiente que contenha a mesma quantidade do propano gasoso a 25^O C e a 1 atm?

72.   Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono. Uma amostra contendo 4 mols desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm a 27^O C. Nessas condições, determine o volume ocupado pelo gás.

73.   Um frasco com capacidade de 10 L contém 70 g de gás nitrogênio (N₂), a 7^OC. Determine a pressão exercida por esse gás.

74.   Um frasco fechado, com capacidade de 16,4 L, contém gás metano (CH₄), a 27^OC, exercendo a pressão de 2,1 atm. Calcule a massa, em gramas, desse gás.

75.   Um frasco fechado, com capacidade de 8,0 L, contém 6 g de gás etano (C₂H₆), exercendo a pressão de 623 mmHg. Descubra a temperatura, em ^OC, em que esse gás se encontra.

76.   Um gás A é mantido num recipiente com capacidade de 2 L, a 27°C e 3 atm, e um gás B encontra-se num recipiente de 3 L, a 47^OC e 1,6 atm. Se misturarmos esses gases e colocarmos a mistura num recipiente de 1,4 L, à temperatura de 7^OC, quais serão as pressões e os volumes parciais dos gases A e B?

77.   Um gás A encontra-se num recipiente com capacidade de 220 L, a 157^OC e 15 atm, e um gás B num recipiente com capacidade de 180 L, a -223°C e 2,5 atm. Esses gases são misturados num outro recipiente, com capacidade de 500 L, mantido a 127°C. Determine a pressão da mistura e as pressões e os volumes parciais dos gases A e B.

78.   Um gás X encontra-se num recipiente de 30 L, a 27^OC e 1 atm, e um gás Y num recipiente de 250 L, a -23^O C e 1,5 atm. Esses dois gases são misturados num recipiente com capacidade de 200 L, e a mistura é mantida a uma temperatura tal que sua pressão é de 2 atm. Calcule a temperatura, em ^OC da mistura e as pressões e os volumes parciais dos componentes X e Y.

79.   Um menino deixou escapar um balão contendo 2 L de gás hélio, a 20^O C e pressão de 2 atm. Quando atingir uma altura em que sua pressão seja 0,5 atm e sua temperatura 10^O C, qual será o volume ocupado pelo gás após a subida?

80.   Um recipiente A, com capacidade de 4,1 L, contém gás oxigênio a 17°C, exercendo a pressão de 2,32 atm. Outro recipiente B, com capacidade de 6,15 L, contém gás metano (CH₄), exercendo a pressão de 3,28 atm, a 27^OC. Qual dos dois recipientes contém a maior massa de gás? Justifique.

81.   Um recipiente com capacidade de 5 L contém 20,4 g de sulfidreto (H₂S) e 13,2 g de propano (C₃H₈). Calcule os volumes parciais desses gases.

82.   Um recipiente com capacidade de 50 L contém certa massa de um gás a 0^O C, exercendo a pressão de 1 atm. Calcule a pressão, em cmHg, que a massa desse gás exercerá quando encerrada num recipiente com capacidade de 80 L, à temperatura de 273° C.

83.   Um recipiente com capacidade de 8, 2 L contém 0, 8 mol de moléculas de um gás. Calcule a temperatura, em ^OC, a que se deve submeter esse gás para que ele exerça a pressão de 2,5 atm.

84.   Um recipiente com capacidade de 8,2 L contém 160g de um gás X a 34^OC e 2,90 atm. Calcule a densidade desse gás em relação ao gás hidrogênio (H₂).

85.   Um recipiente com capacidade de 41 L contém 2,408×10²³ moléculas de um gás. Calcule a temperatura, em ^OC, a que se deve submeter esse gás para que ele exerça a pressão de 1,25 atm.

86.   Um recipiente com capacidade de 80 L contém oxigênio a 20^O C, exercendo a pressão de 5 atm. Outro recipiente, com capacidade de 50 L, contém hidrogênio a 20^O C, exercendo a pressão de 2 atm. Que pressão exercerá a mistura desses dois gases num recipiente com capacidade para 25 L, a 20^O C?

87.   Um recipiente contém 12,8 g de gás metano (CH₄) e 36 g de etano (C₂H₆ ). Admitindo que a pressão exercida por essa mistura seja de 3atm, calcule as pressões parciais desses gases.

88.   Um recipiente contém 8 g de gás oxigênio e 40 g de trióxido de enxofre (SO₃). Determine as frações molares dos gases componentes dessa mistura.

89.   Um recipiente de capacidade igual a 5,8 L e mantido a 27^OC contém 12,8g de O₂, 8g de He e 14g de N₂. Calcule a pressão total do sistema e a pressão parcial do gás que tem a maior fração molar na mistura.

90.   Um recipiente fechado contém 22 g de gás carbônico (CO₂ ), a 17^OC. Ache o volume, em litros, ocupado por esse gás, sabendo que ele exerce a pressão de 1,45 atm.

91.   Um recipiente fechado contém 5 moles de moléculas de nitrogênio (N₂), a 27^OC, exercendo a pressão de 600 mmHg. Calcule a capacidade desse recipiente.

92.   Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa 20 mL, a 27^O C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra a 0^O C e 800 mmHg?

93.   Uma mistura gasosa é constituída por 24 g de hélio, 38 g de gás amoníaco (NH₃ ) e 106 g de gás nitrogênio. Calcule as frações molares dos componentes dessa mistura.

94.   Uma mistura gasosa é formada por 14,2g de gás cloro (Cl₂) e 13,2g de gás carbônico (CO₂). Calcular as pressões parciais desses componentes, supondo que a pressão da mistura seja de 10 atm.

95.   Uma mistura gasosa exerce a pressão de 1,8 atm. Sabendo que a mistura é formada por 11g de gás carbônico (CO₂) e 39 g de acetileno (C₂H₂), determine as pressões parciais desses componentes.

à Um grande abraço!! Prof. Flávio