As Pilhas Eletroquímicas
As Pilhas eletroquímicas são dispositivos criados pelo homem, que transformam a energia liberada numa reação química em energia elétrica. A reação, que ocorre no interior da pilha, deve ser ao mesmo tempo, espontânea e de oxido-redução. Existem várias reações que se encaixam nesse domínio
Figura 2
O conceito
As Pilhas eletroquímicas são dispositivos criados pelo homem, que transformam a energia liberada numa reação química em energia elétrica. A reação, que ocorre no interior da pilha, deve ser ao mesmo tempo, espontânea e de oxido-redução. Existem várias reações que se encaixam nesse domínio.
O grande problema para construir uma pilha é fazer com que a oxidação de uma dada espécie (quase sempre um metal) ocorra num lugar e a redução de outra espécie(quase sempre um cátion) ocorra em outro lugar.Esse é o segredo.Tenha sempre em mente.
O esquema da pilha e sua descrição
Observe com atenção a figura1
O recipiente está dividido em dois compartimentos separados por uma parede porosa que, mais tarde, voltaremos a falar sobre ela.A parede permite que os íons passem de um compartimento para o outro quando eles sofrem atrações elétricas.Isso será discutido mais tarde.
No compartimento à esquerda há uma solução aquosa contendo um composto iônico dissolvido, cujo cátion é A2+.Claro que a solução também possui ânions, mas eles não têm importância no momento.Por simplicidade, suponha que o ânion seja Cl–. Mergulhado parcialmente na solução há o metal A.O conjunto é chamado meia-pilha, ou meia célula A / A2+(aq).
No compartimento da direita temos a meia-célula B / B3+(aq) , que contém o metal B parcialmente mergulhado na solução onde há um composto iônico solúvel do cátion B3+.(Os ânions não têm importância por enquanto mas,para efeito de raciocínio,suponha que também seja Cl–)
OBS.Os cátions em solução podem ter cargas as mais comuns que são +1, +2 ou +3 ( tais como Ag1+ , Zn2+ ou Al3+). Nesses casos os metais mergulhados seriam, respectivamente ,prata,zinco e alumínio.
Observe novamente a figura e veja que há um fio condutor (que pode ser de cobre) ligando os metais A e B.No meio do caminho representamos uma pequena lâmpada.As setas indicam o movimento de elétrons do metal B para o metal A. A pequena lâmpada acende na passagem da corrente elétrica.
Como funciona a Pilha: Anote os dados abaixo.
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Os dois metais A e B são chamados, genericamente, de Eletrodos.
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O eletrodo de onde saem os elétrons (no caso, B) é chamado eletrodo negativo ou Ânodo da Pilha.
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O eletrodo onde chegam os elétrons (A, no exemplo) é chamado eletrodo positivo ou Cátodo da Pilha.
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No compartimento de onde saem os elétrons há oxidação do metal (para liberar os elétrons).
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No compartimento aonde chegam os elétrons há redução do cátion (que consomem os elétrons).
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Sobre os Potenciais Normais de Redução : E0 do ânodo < E0 do cátodo .
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Os elétrons saem do lugar de E0 menor para o de E0 maior (do ânodo para o cátodo).
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Sobre a Força Eletromotriz :
FEM = E0 (cátodo) – E0 (ânodo). Esse é valor inicial, no estado padrão.
À medida que a pilha está funcionando a FEM vai caindo, porque o Potencial de Redução do
cátodo(que tem o maior valor) vai diminuindo enquanto que o Potencial de redução do Ânodo(o de
menor valor) vai aumentando.Se a FEM chegar a ZERO não há mais corrente elétrica.
Para o exemplo genérico acima :
Você deve entender que :
1 – O metal B sofre oxidação : B(s) B3+ + 3 e– .
2 – O cátion A2+ sofre redução : A2+ + 2 e– A
Na equação da reação global (completa) não aparecem elétrons.Para isso multiplicamos a semi-equação de oxidação por 2, e a semi-equação de redução por 2.Somando as duas,os elétrons são cancelados :
3 A2+ + 2 B 2 B3+ + 3 A
3 – Pelo movimento dos elétrons (de B para A) reconheça que B funciona como Ânodo e que A funciona como Cátodo. Veja que mesmo não tendo sido dados os Potenciais de Redução das duas meias-pilhas, você reconheceu o compartimento anódico e o compartimento catódico.
A reação global descrita acima é espontânea : Entre os dois cátions o oxidante mais forte é A2+(1o membro) e o redutor mais forte entre os metais é B(também no 1o membro).
Muita atenção !
A reação conduzida da forma descrita,com a oxidação acontecendo num lugar e a redução em outro,permite gerar a corrente elétrica. No entanto,se fizéssemos a adição do metal B diretamente a uma solução que contém o cátion A2+, a reação aconteceria (como está descrita,mas) sem produzir a corrente elétrica.No primeiro caso dizemos que acontece uma reação eletroquímica de oxido-redução.No segundo caso temos a reação química de oxido-redução.
Sobre a Parede Porosa (que divide os dois compartimentos)
À medida que a pilha vai operando a concentração dos cátions B3+ vai crescendo. Ao mesmo tempo,a concentração do cátion A2+ vai diminuindo.Desse modo,no lado esquerdo passa a existir um excesso de Cl–, enquanto que no lado direito há uma carência desse ânion. Para manter a eletro neutralidade das duas soluções, os ânions Cl–(neste exemplo) vão migrar do compartimento da esquerda para o da direita.
Você poderia até fazer uma boa ideia disso:
Toda vez que desaparecem 3 cátions A2+ no lado esquerdo,surgem dois cátions B3+ no outro lado.Assim migram 6 ânions Cl– do lado esquerdo para o direito.
Muitas vezes, no lugar da parede porosa para separar as duas meias pilhas,emprega-se a chamada Ponte Salina,como mostra a figura seguinte: (Figura 2)
A pilha aqui representada é conhecida pelo nome Pilha de Daniell. Ela é formada pelas meias-pilhas Zn2+/Zn e Cu2+/Cu.Como os elétrons saem do zinco para o cobre, então já sabemos qual o metal que sofre oxidação(Zn),qual a meia-pilha de menor Potencial de Redução(a de Zinco) e também qual o cátion que sofre redução(Cu2+) e a meia-pilha de maior Potencial de Redução (a de cobre).
A oxidação é descrita por Zn Zn2+ + 2 e– ,
A redução é dada por Cu2+ + 2e– Cu
E a reação global é representada por Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ .
Além disso, podemos afirmar que o cátion de cobre é oxidante mais forte do que o cátion de zinco, bem como que o zinco metálico é redutor mais forte do que o cobre metálico.Veja que na reação espontânea o oxidante mais forte e o redutor mais forte encontram-se no primeiro membro.
A Ponte Salina une as duas meias-pilhas.Ela contém uma solução aquosa saturada de um sal, como o sulfato de potássio na figura acima.Durante o funcionamento da pilha a concentração dos íons de zinco vai aumentando ao passo que a dos íons de cobre vai diminuindo.Assim,para manter a eletro neutralidade de cada solução íons sulfato migram para a solução da direita enquanto íons de potássio migram para a solução da esquerda.O sulfato de potássio faz,portanto, uma ponte entre as soluções das duas meias-pilhas.
Pode-se descrever a Pilha de Daniell(e qualquer outra pilha semelhante) pelo esquema abaixo :
Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu
Onde à esquerda se representa a meia-pilha de Potencial menor(Ânodo) , a dupla barra representa a Ponte Salina e,em seguida, se representa a outra meia-pilha,de Potencial de Redução mais alto(Cátodo).
A Pilha de Daniell (animação).
Quando colocamos uma lâmina de zinco numa solução de sulfato de cobre ocorre uma reação química de oxido-redução onde a energia liberada NÃO é convertida em energia elétrica porque a doação de elétrons(pelos átomos de zinco) e o recebimento de elétrons(pelos cátions de cobre) aconteceu no contato entre os reagentes.Para se obter energia elétrica,como foi dito acima,a doação deve ocorrer num lugar e o recebimento em outro. Assim,veja a montagem inicial:
Dois recipientes,um contendo solução de sulfato de zinco e o metal zinco mergulhado,e o outro com solução de sulfato de cobre, na qual mergulha parcialmente uma lâmina de cobre.A Ponte Salina(faz uma ponte entre as duas meias-pilhas) contém solução saturada de sulfato de sódio. Os elétrons passam da lâmina de zinco para a de cobre fazendo acender a lâmpada.Desse modo o eletrodo de zinco é o ânodo da pilha enquanto o eletrodo de cobre é o cátodo.À medida que a pilha funciona,aumenta a concentração do cátion de zinco enquanto diminui a concentração do cátion de cobre.Os íons da ponte salina migram em sentidos opostos (ânion sulfato para o compartimento anódico e cátion de sódio para o compartimento catódico).Os íons da ponte procuram manter a eletro neutralidade das soluções dos dois compartimentos.
Confira o Vídeo
Publicado em 08/11/2010, em Conceitos Químicos. Adicione o link aos favoritos. 7 Comentários.
muito bommmmmmmm!!
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amei por que gosto muito de quimica
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que bom !!!! temos vários outros artigos muito interessantes, visite sempre e deixe seus cometários.
Obrigado
Flávio Gimenes
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Dá pra fazer uma pilha caseira mas usando substancias mas simples usadas em casa mesmo?
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Melhor explicação da internet!!!
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