NÚMERO DE OXIDAÇÃO

· Reação de oxido redução:

É aquela que ocorre transferência de elétrons.

· Número de oxidação (Nox):

É a carga real do íon (nos compostos iônicos) ou imaginária (nos compostos covalentes) que o átomo adquire, se os elétrons da ligação covalente forem contatos somente para o elemento mais eletronegativo.

· Como calcular o Nox de elementos em compostos:

Os cálculos são feitos com compostos onde existem apenas um elemento cujo o número de oxidação é desconhecido. Para determinar o número de oxidação do elemento desconhecido aplicamos a 1º regra: a soma de todos os números de oxidação de um composto é zero.

exemplo: K2Cr2O7, K tem Nox= =1, O tem Nox= -2, Cr Nox=?

K2 Cr2 O7

+1.+2= +2 x -2.-7= -14

x= +12 só que existem 2 átomos de Cr então x= +6

K2 = +1

Cr2 = +6

O2= -2

· Nox em íons:

Fe+2 = Nox= +2

Au+1 = Nox= +1

· balanceamento de equações:

Balancear, consiste em fazer com que o total de elétrons cedidos pelo agente redutor seja igual ao,total de elétrons ganhos pelo agente oxidante.

1º Passo: Calcular o total de elétrons perdidos e recebidos pelos elementos que sofrem oxidação e redução, respectivamente.

2º Passo: O total de elétrons perdidos será invertido com o total de elétrons recebidos, ou seja, o coeficiente do elemento que sofre oxidação será o total de elétrons recebidos.

3º Passo: Escolha o membro da equação em que o total de elétrons perdidos será colocados.

4º Passo: tentativas.

exemplo:

PILHAS

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Em uma pilha ocorre a transformação de energia química em energia elétrica.

· Pilha de Daniell:

Ocorre uma reação de oxirredução que produz energia elétrica. Ela se baseia na equação:

Zn (s) + CuSO2 (aq) <——> ZnSO4 (aq) + Cu (s)

Introduzindo uma barra de zinco em uma solução aquosa de CuSO4, os íons de Cu+2 reagem diretamente com a barra de zinco, sendo impossível obter corrente elétrica útil.

Para ser utilizada como fonte de energia deve ocorrer uma transferência indireta de elétrons.

· D.D.P.

Quando uma corrente flui entre dois pontos, diz-se que existe uma diferença de potencial entre dois pontos. Portanto existe uma d.d.p. entre dois eletrodos que é chamada voltagem da pilha.

– Significado de potenciais:

· O potencial de redução (Ered) é uma grandeza que mede a facilidade de a espécie sofrer redução.

Cu+2 (aq) + 2é —> Cu0 (aq) Ered = +0.34V

· O potencial de oxidação (Eox) é uma grandeza que mede a facilidade de a espécie sofrer oxidação.

Cu0(s) —> Cu+2(aq) + 2é Eox = -0,34V

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Publicado em 20/11/2010, em Conceitos Químicos. Adicione o link aos favoritos. Deixe um comentário.

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