Equilíbrio Químico

   

Equilibrio Químico
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Quando ocorre uma reação química e sua direta (A + B ——> C + D) e sua inversa (C + D ——> A + B) ocorrem simultaneamente, chamamos esta reação de uma reação reversível. Numa reação sem reversibilidade representamos com uma seta; já numa reação reversível, representamos com uma dupla seta.

O equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação direta se iguala a velocidade da reação inversa. A principal característica a ser observada num equilíbrio, é que esse esquilíbrio é dinâmico, isto é, a reação continua a ocorrer, só que com velocidade direta e inversa equivalente.

AÇÃO DO CATALISADOR SOBRE O EQUILÍBRIO:
Sabemos que o catalisador diminui a energia de ativação,
facilitando a ocorrência da reação, aumentando a velocidade da mesma. Com isso, podemos concluir que o catalisador permite que o equilíbrio seja atingido num tempo menor.

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO:

– Em função da concentração: (Kc)

a A + b B <——————> c C + d D

Kc = [C]c ´ [D]d ¸ [A]a ´ [B]b
Kc = constante de equilíbrio; [ ] = concentração em mol/L.

Esta equação só pose ser utilizada quando a reação atingir o equilíbrio.

– Em função da pressão parcial: (Kp)
a A + b B <——————> c C + d D
Kp =
PCc ´ PDd / PAa ´ PBb

Kp = constante de equilíbrio; P = pressão parcial.

DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO:
» Alteração na concentração:

– Se aumentarmos a concentração dos reagentes, o equilíbrio se deslocará para a direita, ísto é, no sentido dos produtos.

– Se aumentarmos a concentração dos produtos, o equilíbrio se deslocará para a esquerda, ísto é, no sentido dos reagentes.

– Se diminuirmos a concentração dos reagentes, o equilíbrio se deslocará para a esquerda, ísto é, no sentido dos reagentes.

– Se diminuirmos a concentração dos produtos, o equilíbrio se deslocará para a direita, ísto é, no sentido dos produtos.

» Alteração na pressão:

Com o aumento da pressão ocorrerá uma diminuição do volume, logo o deslocamento acontecerá no sentido em que houver redução da quantidade de mols.

2 H2 + 1 O2 <——————> 2 H2O

Reagentes: 2 mols + 1 mol = 3 mols.

Produtos: 2 mols.

Nesta reação, como o produto possui menor quantidade de mols que os reagentes, o deslocamento ocorrerá para a direita, no sentido dos produtos.

Se diminuirmos a pressão, ocorrerá um aumento do volume, logo o deslocamento acontecerá no sentido em que houver um aumento do número de mols; na equação supracitada, se aumentarmos o volume o deslocamento será para a esquerda.

» Alteração na temperatura:
O aumento da temperatura favorece a reação endotérmica. A diminuição da temperatura favorece a reação exotérmica.

CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g)

DH= – 56 Kcal.

Como o DH é negativo, a reação é exotérmica. Este DH indica a variação de entalpia da reação direta, logo a reação inversa é endotérmica. Aumentando a temperatura vai favorecer a reação endotérmica (inversa), diminuindo a temperatura vai favorecer a reação exotérmica (direta).

Obs.: A interpretação supracitada refere-se a reação acima.

Fonte:
http://dicasdequimica.vilabol.uol.com.br/equilibrio.html

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Publicado em 07/12/2010, em Conceitos Químicos. Adicione o link aos favoritos. Deixe um comentário.

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