Lista de exercícios para o 2ºI – ETEC

 

Faça o balanceamento das equações abaixo pelo método das “tentativas” (método direto):

 

1.    Ag2O à Ag + O2

2.    Al + O2 à Al2O3

3.    Al(OH)3 + H4SiO4 à Al4(SiO4)3 + H2O

4.    BaCl2 + H2SO4 à HCl + BaSO4

5.    BaO + As2O5 à Ba3(AsO4)2

6.    C2H4 + O2 à CO2 + H2O

7.    C3H2 + O2 à CO2 + H2O

8.    Ca3(PO4)2 + SiO2 + C à CaSiO3 + CO + P4

9.    CaO + P2O5 à Ca3(PO4)2

10. CH4 + O2 à CO2 + H2O

11. Cr + O2 à Cr2O3

12. Cu + O2 à CuO

13. Cu(OH)2 + H4P2O7 à Cu2P2O7 + H2O

14. Fe + H2O à Fe3O4 + H2

15. Fe3O4 + CO à Fe + CO2

16. FeS2 + O2 à Fe2O3 + SO2

17. H2 + Cl2 à HCl

18. H3PO3 à H2O + P2O3

19. HCl + Na3AsO3 à NaCl + H3AsO3

20. HNO2 à H2O + NO2 + NO

21. I2 + NaOH à NaI + NaIO3 + H2O

22. K2Cr2O7 + KOH à K2CrO4 + H2O

23. KClO2 à KCl + O2

24. KClO3 à KCl + O2

25. KClO4 à KCl + O2

26. KNO3 à KNO2 + O2

27. Mn3O4 + Al à Mn + Al2O3

28. N2O4 à NO2

29. N2O5 à NO2 + O2

30. NH3 + HCl à NH4Cl

 

NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox)
É o número que mede a carga real (em compostos iônicos) ou aparente (em compostos covalentes) de uma espécie química.
Exemplos:

No “NaClo átomo de sódio cedeu 1 elétron para o átomo de cloro. Então:
. O sódio origina o íon sódio (Na1+).
e
. O cloro origina o íon cloreto ( Cl –1).
A carga do íon sódio é o número de oxidação do sódio neste composto.
Nox = + 1
A carga do íon cloreto é o número de oxidação do cloro neste composto.
Nox = – 1
Em compostos covalentes o número de oxidação negativo é atribuído ao elemento mais eletronegativo e o número de oxidação positivo ao elemento menos eletronegativo.
Exemplo:
H – Cl
O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, então:
O cloro atrai para si um elétron, então o seu Nox será – 1, e o hidrogênio tem o seu elétron afastado, então o seu Nox será + 1.
Podemos associar os conceitos de oxidação e redução ao de número de oxidação.
Oxidação é a perda de elétrons ou o aumento do número de oxidação (Nox).
Redução é o ganho de elétrons ou a diminuição do número de oxidação (Nox).
A espécie química que provoca a redução de um elemento chama-se agente redutor e, a espécie química que provoca a oxidação de um elemento chama-se agente oxidante.

REGRAS PRÁTICAS PARA DETERMINAR O Nox

1ª regra:
Todo elemento em uma substância simples tem Nox igual a zero.
Exemplos:
O2: Nox de cada átomo de oxigênio é zero.
N2: Nox de cada átomo de nitrogênio é zero.
Ag: Nox do átomo de prata é zero.

2ª regra:
O Nox de alguns elementos em substâncias compostas é constante.
O hidrogênio tem Nox igual a + 1.
Os metais alcalinos têm Nox igual a + 1.
Os metais alcalinos terrosos têm Nox igual a + 2.
O oxigênio tem Nox igual a – 2.
Os halogênios em halogenetos têm Nox igual –1.
A prata (Ag) tem Nox igual a + 1.
O zinco (Zn) tem Nox igual a + 2.
O alumínio (Al) tem Nox igual a + 3.
O enxofre (S) em sulfetos tem Nox igual a – 2.
Exemplos:
NaCl

·         O sódio tem Nox = + 1

·         O cloro tem Nox = – 1

Ca(OH)2
. O cálcio tem Nox = + 2.
. O hidrogênio tem Nox = +1.
. O oxigênio tem Nox = – 2.
H2S
. O hidrogênio tem Nox = + 1.
. O enxofre tem Nox = – 2.

Casos particulares importantes

Nos hidretos metálicos o “hidrogênio” possui Nox igual a – 1.
Nos peróxidos o “oxigênio” possui Nox igual a – 1.
Exemplos:
H2O2
Este composto é um peróxido
. O hidrogênio tem Nox = +1.
. O oxigênio tem Nox = – 1.
NaH
Este composto é um hidreto metálico
. O sódio tem Nox = +1.
. O hidrogênio tem Nox = – 1.

3ª regra:
A soma algébrica dos Nox de todos os átomos em uma espécie química neutra é igual a zero.
Exemplo:
NaOH
. O Nox do sódio é + 1.
. O Nox do oxigênio é – 2.
. O Nox do hidrogênio é + 1.

Calculando a soma algébrica, teremos:
(+ 1) + ( – 2) + ( + 1) = 0

Esta regra possibilita a cálculo do Nox de um elemento químico que não possui Nox constante.
Exemplo:
CO2
. O Nox do carbono é desconhecido ( x ).
. O Nox de cada átomo de oxigênio é – 2.
Então:
x + 2 . ( – 2 ) = 0
x – 4 = 0
x = + 4
Portanto o Nox do átomo de carbono neste composto é igual a + 4.

4ª regra:
A soma algébrica dos Nox de todos os átomos em um íon é igual à carga do íon.
Exemplo:
NH4+1

. O átomo de nitrogênio não tem Nox constante ( x ).
. Cada átomo de hidrogênio possui Nox igual a + 1.
. O íon tem carga + 1.
Calculando a soma algébrica, teremos:
x + 4 . ( + 1 ) = + 1
x + 4 = 1
x = 1 – 4
x = – 3

Então o Nox do átomo de nitrogênio é igual a – 3.

Resumo Geral tabelado:

clip_image002[4]

 

 

Noção sobre reação de oxirredução:

clip_image003[4]

Exercícios:

1. (MACKENZIE-SP) sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, a substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é:

a) Cl2O5.

b) HCl.

c) Cl2O.

d) HClO4.

e) Cl2.

2. Considere os compostos de fórmulas:

NaNO2; H2PO3; Ba2As2O7

Os Nox dos elementos que pertencem ao grupo 15, presentes nesses compostos, são, respectivamente:

a) + 1 + 1 e + 2.

b) + 2, – 4 e – 5.

c) + 3, – 2 e – 5.

d) + 3 + 1 e + 3.

e) + 3 + 4 e + 5.

3. Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO42- são, respectivamente:

a) zero e + 4.

b) + 1 e – 4.

c) + 2 e + 8.

d) + 4 e + 6.

e) – 4 e – 8.

4. Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:

a) + 3 e + 6.

b) + 2 e + 4.

c) + 2 e + 2.

d) zero e + 4.

e) zero e + 2.

5. Assinale a alternativa cuja equação química não representa uma reação de oxi-redução:

a) N2 + H2 2NH3.

b) Cl2 + NaI NaCl + I2.

c) Fe + HCl FeCl2 + H2.

d) C2H6O + O2 CO2 + H2O.

e) Na2O + HCl NaCl + H2O.

6. Na equação representativa de uma reação de oxi-redução:

Ni + Cu 2+ Ni2+ + Cu

a) O íon Cu2+ é o oxidante porque ele é oxidado.

b) O íon Cu2+ é o redutor porque ele é reduzido.

c) O Ni é redutor porque ele é oxidado.

d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado.

e) O Ni é o oxidante e o íon Cu2+ é o redutor.

7. Na reação de oxi-redução H2S + I2 S + 2HI, as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:

a) +2 para zero e zero para +1.

b) zero para +2 e +1 para zero.

c) zero para -2 e -1 para zero.

d) zero para -1 e -1 para zero.

e) –2 para zero e zero para -1.

8. Para uma reação de óxido-redução:

a) o agente redutor sofre redução.

b) a substância que perde o elétron é o agente redutor.

c) o número de oxidação do agente oxidante aumenta.

d) o número de oxidação do agente redutor diminui.

e) a substância que perde elétron é o agente oxidante.

9. O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo:

Z3– + X Z1– + X2–

Nesse processo:

a) Z ganha elétrons de X.

b) X ganha elétrons de Z.

c) X e Z cedem elétrons.

d) X e Z perdem elétrons.

e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente.

10. Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química equilibrada.

3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O 12 H3PO4 + 20 NO

Os agentes oxidante e redutor dessa reação são, respectivamente:

a) P4 e HNO3.

b) P4 e H2O.

c) HNO3 e P4.

d) H2O e HNO3.

e) H2O e P4.

11. O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo:

Fe(OH)2 + Zn Zn(OH)2 + Fe

Sobre essa reação pode-se afirmar:

a) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.

b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.

c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons.

d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.

e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.

12. Na reação representada pela equação abaixo, concluímos que todas as afirmações estão corretas, exceto:

2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2

a) O sódio é o agente redutor.

b) O íon hidroxila é reduzido.

c) O sódio é oxidado.

d) A água é o agente oxidante.

e) O hidrogênio é reduzido.

13. Em uma reação de oxi-redução, o agente oxidante:

a) perde elétrons.

b) sofre oxidação.

c) aumenta sua carga positiva.

d) sofre redução.

e) passa a ter carga nula.

14. O processo em que um átomo cede elétron a outro é denominado transformação de oxidoredução, que pode ser identificada na situação seguinte:

a) Envelhecimento do ouro.

b) Formação de ferrugem.

c) Conservação de alimentos.

d) Dissolução de comprimidos efervescentes.

e) Reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius.

 

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Publicado em 12/06/2012, em Exercícios de Química. Adicione o link aos favoritos. Deixe um comentário.

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