Lista sobre Cinética Química–3ºI–ETEC Julio de Mesquita

LISTA DE EXERCÍCIOS

CINÉTICA QUÍMICA

1- (UESC-BA) O NO2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também responsável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído pelo NO2, com o ozônio, estão representadas pelas equações químicas I e II, e pela equação química global III.

 

I – NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g) (etapa lenta)

II – NO3(g) + NO2(g) → N2O5(g) (etapa rápida)

III – 2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) (equação química global)

 

Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se afirmar:

a) A expressão de velocidade para a equação química global III é representada por V = k[NO2][O3].

b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III.

c) Duplicando-se a concentração molar de NO2(g) a velocidade da reação quadruplica.

d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumentam com a elevação da temperatura.

e) A equação química III representa uma reação elementar.

 

2 – (UERJ) A água oxigenada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida de ação oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua decomposição, é acelerada por uma enzima presente no sangue. Na limpeza de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor, 1,6 g de oxigênio por segundo. Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a:


a) 6,0

b) 5,4

c) 3,4

d) 1,7

3 – (UFSE) Em geral, reação química não ocorre toda vez que acontece uma colisão entre espécies potencialmente reativas. A reação ocorre quando as espécies reativas possuem um mínimo de energia no momento da colisão. É uma barreira que as espécies que colidem devem suplantar para produzir os produtos. Esse mínimo de energia denomina-se energia de


a) reação.

b) ativação.

c) dissociação.

d) ionização.

e) combustão.

 

4 – (Unifor – CE) A água atua com maior intensidade (maior rapidez de reação) sobre o ferro quando ela

 

a) está quente e o ferro, em barras, está à temperatura ambiente.

b) é vapor e o ferro, em limalha, está aquecido.

c) está fria e o ferro, em barras, está frio.

d) é sólida e o ferro, em limalha, está aquecido.

e) é vapor e o ferro, em limalha, está à temperatura ambiente.

 

5 – (Unifor – CE) Um prego de ferro foi colocado em uma solução aquosa ácida e aconteceu a reação representada pela equação:

Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)

Para tornar essa reação mais rápida, pode-se repetir o experimento fazendo o seguinte:

I. aquecer a solução de ácido

II. usar solução de ácido mais diluída

III. triturar o prego

A rapidez SOMENTE é aumentada quando se realiza


a) I

b) II

c) III

d) I e II

e) I e III


6 – (U. F. Juiz de Fora-MG) Muitas das reações químicas que ocorrem no nosso organismo, nas indústrias químicas e na atmosfera são afetadas por certos catalisadores. Por exemplo, no homem, as enzimas são os catalisadores das reações bioquímicas. A função destes nas reações químicas é:

a) diminuir a energia de ativação da reação.

b) tornar espontânea uma reação não espontânea.

c) deslocar o equilíbrio da reação.

d) diminuir a entalpia total de uma reação.

 

7 – (Unioeste – PR – Adaptada) Em vários processos industriais é de grande importância o controle da velocidade das reações químicas envolvidas. Em relação à cinética das reações químicas, podemos afirmar que:

(01) o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade das reações.

(02) a velocidade de uma reação independe da superfície de contato.

(04) em geral, o aumento da temperatura leva a um aumento da velocidade das reações químicas.

(08) um catalisador tem como função diminuir a energia de ativação e, conseqüentemente, aumentar a velocidade da reação.

(16) as enzimas são proteínas que atuam como catalisadores biológicos.

(32) para que uma reação se processe rapidamente, é necessário que as moléculas de reagentes não colidam entre si.

(64) a concentração de apenas um reagente não influencia a velocidade de uma reação química.

 

8 – (UFPI) O trióxido de enxofre SO3, matéria-prima para fabricação do ácido sulfúrico H2SO4, é preparado através da oxidação de enxofre, em presença de catalisador, conforme a reação abaixo:

SO2(g) + ½ O2(g)   clip_image001  SO3(g)  

Considerando a reação simples e elementar, marque a opção correta:

a) a reação é de primeira ordem em relação ao SO2.

b) aumentando à temperatura, diminui a velocidade de formação do SO3.

c) a reação é de terceira ordem em relação aos reagentes.

d) aumentando a temperatura, diminui a energia cinética média das moléculas.

e) a velocidade de desaparecimento do SO2 é a metade da velocidade de desaparecimento do O2.

 

9 – (UFRS) O ácido oxálico, H2C2O4, reage com o íon permanganato (MnO4) formando CO2 e H2O conforme a equação abaixo.

 

2 MnO4(aq) + 5 H2C2O4(aq) + 6 H+(aq)    clip_image002   2 Mn2+(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O

 

Sabendo que a lei cinética da reação é v = k [MnO4] . [H2C2O4], são apresentadas as afirmações abaixo.

 

I. A ordem em relação a cada reagente é igual a 1 e a ordem global da reação é igual a 2.

II. A velocidade inicial da reação triplica quando a concentração inicial do íon permanganato é triplicada.

III. Quando a concentração inicial do ácido oxálico é duplicada, a velocidade da reação quadruplica.

IV. O íon permanganato sofre oxidação, sendo, por esta razão, o agente redutor, enquanto o ácido oxálico é o agente oxidante.

 

Estão corretas apenas as afirmativas


a) Apenas I e II.

b) Apenas I e III.

c) Apenas I, II e IV.

d) Apenas II, III e IV.

e) I, II, III e IV.


 

10 – (U. Caxias do Sul-RS) Considere a equação genérica representada por:

2A + B  clip_image003 1/2 C + D + 2E.

É correto afirmar que a velocidade de formação de:

a) E é igual à velocidade de desaparecimento de B.

b) D é igual à velocidade de desaparecimento de A.

c) C é igual à velocidade de desaparecimento de B.

d) C é igual à velocidade de desaparecimento de A.

e) D é igual à velocidade de desaparecimento de B.

 

11 – (UEMS) Considerando que a reação:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(I) ocorra numa única etapa, pode-se afirmar que:

a) A soma das velocidades de consumo do CH4(g) e O2(g) é igual à velocidade de formação da água.

b) A velocidade de consumo do O2(g) é a metade da velocidade de formação do CO2(g).

c) A velocidade de consumo do CH4(g) é igual à velocidade de formação do CO2(g).

d) A velocidade da reação é dada por V = K[CH4(g)] [O2(g)].

e) A reação é de primeira ordem.

 

12 – (UESC-BA) No interior das células do organismo humano, existe uma substância denominada catalase, que atua como catalisador na decomposição da água oxigenada. Com base nessa equação e nos conhecimentos sobre cinética química, é correto afirmar:

 

a) A catalase é consumida durante a reação.

b) A catalase acelera a decomposição da água oxigenada, aumentando a energia de ativação da reação.

c) A catalase possibilita a diminuição de energia de ativação da etapa determinante da velocidade de reação.

d) O aumento da concentração de água oxigenada diminui a velocidade da reação.

e) O aumento da temperatura favorece a decomposição da água oxigenada.

 

13 – (UFV-MG) A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada pela equação:

C(s) + O2(g)   clip_image004  CO2(g)

 

Se a velocidade de formação do CO2 for de 4 mol/minuto, o consumo de oxigênio, em mol/minuto, será:


a) 8.

b) 16.

c) 2.

d) 12.

e) 4.


 

14 – (ITA-SP) Uma certa reação química é representada pela equação:

2 A(g) + 2 B(g)     clip_image005  C(g)

em que A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente numa certa temperatura que a velocidade desta reação quadruplica com a duplicação da concentração

da espécie A, mas não depende das concentrações das espécies B e C. Indique a opção que contém, respectivamente, a expressão correta da velocidade e o valor correto da ordem da reação:


a) v = k [A]2 [B]2 e 4.

b) v = k [A]2 [B]2 e 3.

c) v = k [A]2 [B]2 e 2.

d) v = k [A]2 e 4.

e) v = k [A]2 e 2.


 

15 – (Cesgranrio-RJ – Adaptada) Foram obtidos os seguintes dados experimentais para a reação          X + Y  clip_image006  Z   :

[x] (mol / L)

[y] (mol / L)

v (mol / L . s)

0,15

0,15

9

0,15

0,30

18

0,30

0,15

36

 

a)    Qual a expressão da lei de velocidade da reação?

b)    Qual o valor da constante de velocidade dessa reação?

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Publicado em 18/03/2013, em Exercícios de Química. Adicione o link aos favoritos. 2 Comentários.

  1. o gabarito onde ta?

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