Exercícios sobre estequeometria – 3º D – ETEC Júlio de Mesquita

1) Um modo de remover NO das emissões das chaminés é através da reação com amônia:

NH3(g) + NO(g) ==> N2(g) + H2O(l)

Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mols de NO;

Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO.

2) Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico por massa. Suponha que 1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo:

C6H12O6(aq) ==> C2H5OH(l) + CO2(g)

Calcule a massa de glicose necessária para produzir o álcool etílico no vinho.

3) Um certo tipo de óleo cru queimado em usinas geradoras de eletricidade contém cerca de 1,2% de enxofre em massa. Quando o óleo queima, o enxofre forma dióxido de enxofre gasoso:

S(s) + O2(g) ==>  SO2(g)

Quantos litros de SO2 (d = 2,60 g/L) são produzidos quando 1,0 kg de óleo são queimados?

4) Deseja-se preparar 100,0 g de acetileno pela reação:

CaC2(s) + H2O(l) ==> Ca(OH)2(s) + C2H2(g)

Quantos gramas de CaC2 (carbeto de cálcio) e de água são necessários?

5) A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso:

N2(g) + H2(g) ==> NH3(g)

Quantos gramas de amônia podem ser produzidos a partir de 5,47 ´ 1024 moléculas de H2?

6) O superóxido de potássio, KO2, é usado em máscaras de respiração para gerar oxigênio.

KO2(s) + H2O(l) ==> KOH(s) + O2(g)

Se o vaso de reação contiver 0,15 mol de KO2 e 0,10 mol de H2O, qual o reagente limitante? Quantos moles de oxigênio podem ser produzidos?

7) O dióxido de enxofre reage com oxigênio gasoso sob condições apropriadas para formar trióxido de enxofre. Determine o maior número de moléculas de SO3 que podem ser produzidas a partir de 185 moléculas de SO2 e 381 moléculas de O2.

SO2(g) + O2(g) ==> SO3(g)

8) O titânio, usado em motores e estruturas de aviões, pode ser obtido a partir do tetracloreto de titânio, que por sua vez, é obtido do dióxido de titânio pela reação:

TiO2(s) + C(s) + Cl2(g) ==> TiCl4(s) + CO2(g) + CO(g)

Um recipiente contém 4,15 g de TiO2, 5,67 g de C e 6,78 g de Cl2. Suponha que a reação se complete conforme a equação acima. Quantos gramas de tetracloreto de titânio podem ser obtidos?

9) O metanol é combustível de queima limpa e fácil de manusear. Pode ser preparado pela reação direta entre o CO e o H2 (que se obtém pela reação entre o vapor de água e o carvão, a quente).

CO(g) + H2(g) ==> CH3OH(l)

Numa mistura de 12,0 g de hidrogênio e 74,5 g de CO, qual o reagente limitante? Que massa (em gramas) do reagente em excesso resta depois da reação completar-se? Qual a produção teórica do metanol?

10) A aspirina (ácido acetilsalicílico) é preparada pelo aquecimento do ácido salicílico, C7H6O3, com o anidrido acético, C4H6O3. O outro produto da reação é o ácido acético.

C7H6O3 + C4H6O3 ==> C9H8O4 + C2H4O2

Qual a produção teórica (em gramas) da aspirina quando se aquecem 2,00 g de ácido salicílico com 4,00 g de anidrido acético? Se a produção real da aspirina for 2,10 g, qual o rendimento percentual?

11) As chamas do oxiacetileno são usadas para soldas, atingindo temperaturas próximas a 2000oC. Estas temperaturas são devidas à combustão do acetileno com o oxigênio:

C2H2(g) + O2(g) ==> CO2(g) + H2O(g)

Partindo-se de 125 g de ambos, qual é o reagente limitante?

Se forem formados 22,5 g de água, qual é o rendimento percentual?

12) No processo Ostwald, o ácido nítrico é produzido, a partir da amônia, por um processo em três etapas:

4 NH3(g) + 5 O2(g) ==> 4 NO(g) + 6 H2O(g)

2 NO(g) + O2(g)  ==> 2 NO2(g)

3 NO2(g) + H2O(g)  ==> 2 HNO3(aq) + NO(g)

Supondo um rendimento de 82% em cada etapa, quantos gramas de ácido nítrico podem ser fabricados a partir de 1,00 ´ 104 g de amônia?

13) Uma amostra de cocaína (C17H21O4N) é diluída com açúcar, C12H22O11. Quando uma amostra de 1,00 mg desta mistura é queimada, são formados 2,00 mg de CO2. Qual é a porcentagem de cocaína na mistura?

C17H21O4N + O2  ==> CO2 + H2O + NO2

14) A reação entre o zinco e o cloro foi usada como base de bateria de automóvel:

Zn(s) + Cl2(g)  ==> ZnCl2(s)

Qual a produção teórica, no ZnCl2, quando 35,5 g de zinco reagem com cloro em excesso? Se forem obtidos apenas 65,2 g de cloreto de zinco, qual o rendimento percentual neste composto?

15) Numa reação entre o metano, CH4, e cloro, Cl2, podem ser formados quatro produtos: CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3 e CCl4. suponha que 20,8 g de metano reagiram com cloro em excesso e produziram 5,0 g de CH3Cl, 25,5 g de CH2Cl2 e 59,0 g de CHCl3. Todo o CH4 reagiu.

Quantos gramas de CCl4 foram formados?

Qual o rendimento percentual do CCl4?

LISTA  DE  EXERCÍCIOS

1)     A pirita de ferro, FeS2, forma bonitos cristais dourados que são chamados de “ouro dos tolos”.

a)     Quantos mols de enxofre serão necessários para combinar com 1,00 mol de Fe para formar FeS2?        R.: 2,00 mol de S

b)    Quantos mols de ferro são necessários para combinar com 1,44 mols de S para formar FeS2?          R.: 0,72 mol de Fe

c)    Quantos mols de enxofre existem em 3,00 mols de FeS2? R.: 6 mol de S

d)    Quantos mols de FeS2 são necessários para se ter 3,00 mols de Fe?

R.: 3 mol de FeS2

2) Quantos mols de S estão contidos em 1,00 mol de As2S3? R : 3 mol de S

3) Baseado na quantidade de carbono disponível, quantos mols de CO2 podem ser liberados de 1,00 mol de CaCO3? R.: 1,00 mol de CO2

4) Dê a massa de 1,00 mol de cada um dos seguintes elementos:

a) Magnésio  R.: 24,30 g de Mg

b) Carbono R.: 12,00 g de C

c) Ferro  R.: 55,84 g de Fe

d) Cloro R.: 35,46 g de Cl

e) Enxofre R.: 32,00 g de S

f) Estrôncio   R.: 87,62g de Sr

5) Quantos mols existem em 50,0 g de cada um dos seguintes elementos:

a) Sódio                                                     R.: 2,17 mol de Na

b) Arsênio                                                  R.: 0,66 mol de As

c) Cromo                                                   R.: 0,96 mol de Cr

d) Alumínio                                                R.: 1,85 mol de Al

e) Potássio                                                 R.: 1,61 mol de K

f) Prata                                                       R.: 0,46 mol de Ag

6) Qual a massa de 1,35 mol de cafeína, C8H10N4O2? R.: 262g de cafeína

7) Qual a massa de 6,30 mol de sulfato de chumbo, PbSO4? R.: 1,91 . 103 g de PbSO4

8) Quantos mols estão contidos em 242 g de bicarbonato de sódio, NaHCO3?

R.: 2,88 mol de NaHCO3

9) Quantos mols estão contidos em 85,3g de ácido sulfúrico, H2SO4? R.:  0,870 mol de H2SO4

10) Calcule a massa do hidrogênio em 12,0 g de NH3.R.:  2,13g de H

11) O acetileno, que é usado como combustível nos maçaricos de solda, é produzido numa reação entre carbeto de cálcio e água:

CaC2 +  2H2O    ==> Ca(OH)2   +   C2H2

Carbeto                                 Acetileno

de Cálcio

a) Quantos mols de C2H2 serão produzidos a partir de 2,50 mols de CaC2?                                            R.:  2,50 mol de CaC2

b) Quantos gramas de C2H2 serão formados a partir de 0,500 mols de CaC2?                                                  R.:  13,0 g de C2H2

c) Quantos mols de água serão consumidos ao se produzirem 3,20 mols de C2H2?                                          R.:  6,40 mol de H2O

d) Quantos gramas de Ca(OH)2 serão produzidos quando 28,0 g de C2H2 forem formados?              R.:  79.7g de Ca(OH)2

12) O fósforo branco, formado por moléculas P4, é usado em artefatos incendiários militares, porque inflama espontaneamente quando exposto ao ar. O produto da reação com o oxigênio é P4O10. (O oxigênio encontra-se presente no ar com moléculas de O2)

a) Escreva a equação química balanceada para a reação do P4 com O2.

b) Quantos mols de P4O10 poderão ser produzidos mediante o uso de 0,500mol de O2?                          R.:  0,100 mol de P4O10

c) Quantos gramas de P4 serão necessários para produzir 50,0 g de P4O10?                                    R.:  21,8g P4

d) Quantos gramas de P4 reagirão com 25,0g de O2? R.:  19,4g P4

13) Quando o ferro é produzido a partir do seu próprio minério, Fe2O3, a reação é a seguinte:

Fe2O3    +    3CO    è    2Fe    +    3CO2

a) Quantos mols de CO serão necessários para produzir 35,0 mols de Fe?                                            R.:  52,5 mol de CO

b) Quantos mols de Fe2O3 reagirão, se 4,5 mol de CO2 forem formados?                                     R.:  1,5 mol de Fe2O3

c) Quantos mols de CO serão necessários para reagir com 48,5 g de Fe2O3?                                                   R.:  0,911 mol de CO

d) Quantos gramas de Fe são formados quando 18,6 g de CO reagem?                                                 R.:  24,7g Fe

14) O inceticida DDT (que os ecologistas reconhecem como sendo um sério agente poluente) é fabricado através de uma reação entre clorobenzeno e cloral.

2C6H5Cl               +      C2HCl3O     ==>   C14H9Cl5       +      H2O

Clorobenzeno               Cloral                   DDT

Quantos quilogramas de DDT podem ser produzidos a partir de 1.000 Kg de clorobenzeno?                                 R.:  1.575 Kg DDT

15) A dimetil-hidrazina, (CH3)2NNH2, foi usada como combustível do módulo de descida lunar da Apolo, juntamente com o N2O4, líquido oxidante. Os produtos da reação entre os dois, no motor do foguete, são: H2O, CO2 e N2.

a) Escreva a equação química balanceada para a reação.

b) Calcule a massa de N2O4 requerida para queimar 50Kg de dimetil-hidrazina.                                      R.:  153 Kg N2O4

16) Sob condições apropriadas, acetileno, C2H2, e HCl reagem para formar cloreto de vinila, C2H3Cl. Esta substância é usada para produzir o plástico policloreto de vinila (PVC) e foi considerada carcinogênica. A equação para a reação é:

C2H2 +     HCl ==>   C2H3Cl

em uma dada instância, 35,0g de C2H2 são misturados com 51,0 g de HCl.

a) Qual o reagente está em excesso?   R.:  HCl

b) Quantos gramas de C2H3Cl serão formados? R.:  84,1g C2H3Cl

c) Quantos gramas de reagente, em excesso, restarão após se completar a reação?                         R.:  1,9g HCl

17) O alvaiade, pigmento usado em tintas à base de chumbo, é produzido pelas reações:

2Pb +  2HC2H3O2  +  O2 ==> 2Pb(OH)C2H3O2

6Pb(OH)C2H3O2 + 2CO2  ==> Pb3(OH)2(CO3)2 + 2H2O + 3Pb(C2H3O2)2

Alvaiade

a) Partindo-se de 20g de Pb, quantos gramas de alvaiade poderão ser preparados?                                  R.:  12,5g de alvaiade

b) Quantos gramas de CO2 serão necessários, se 14,0g de O2 forem consumidos na primeira reação?   R.:  12,8g de CO2

Considere que todo o Pb, na primeira reação, é completamente convertido em produtos da segunda reação

Publicado em 23/02/2014, em Exercícios de Química. Adicione o link aos favoritos. Deixe um comentário.

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