A ciência do Filme Interestelar …

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Publicado em 27/08/2015, em Conceitos Químicos. Adicione o link aos favoritos. 6 Comentários.

  1. Ana Carolina Gonçalves

    Ana Carolina Gonçalves N°2 1F

    60 – (Umg MG/1995)
    O átomo neutro de um elemento X tem três elétrons de valência. Considerando o óxido, o hidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é igual a:
    a) XO3
    b) X2O3
    c) X3Cl
    d) X3Cl3
    e) X3H
    Gab: B
    Explicação: X³+ O²- (Ligação iônica, regra do cai-cai)
    X2O3

    61 – (Ecsal BA/1999)
    Dentre os compostos abaixo, assinale aquele que apresenta elementos com maior diferença de eletronegatividade:
    a) OF2
    b) BrCl
    c) CCl4
    d) NaF
    e) AlCl3
    Gab: D
    Explicação: Eletronegatividade de Na = 0,9 F = 4,0. Fluor é o mais eletronegativo dos elementos, com valor eletronegativo de 4,0, e Sódio, com valor eletronegativo 0,9.

    62 – (Fei SP/1994)
    Um elemento X, pertencente 6 família 2 da tabela periódica, forma ligação química com outro elemento Y da família 17. Sabendo que X não é o berílio, indique o fórmula do composto formado e o tipo de ligação química entre X e Y.
    a) XY2 e ligação iônica
    b) XY2 e ligação covalente polar
    c) XY e ligação covalente apolar.
    d) X2Y e ligação iônica.
    e) X2Y e ligação covalente polar.
    Gab: A
    Explicação: Os elementos da família 17 (7A) são halogênios, que, fazem ligação iônica.

    63 – (Uepb PB/1999)
    As ligações químicas ocorrem na tentativa de conduzirem os átomos para uma configuração mais estável. Sabendo-se que dois elementos químicos A de número atômico igual a 12 e B de número atômico 35 combinam-se, a fórmula molecular e o tipo de ligação do composto formado entre estes elementos são, respectivamente,
    a) AB2 – covalente.
    b) AB2 – iônica.
    c) AB – iônica.
    d) A2B2 – iônica.
    e) A2B – covalente.

    Gab: B
    Explicação: A²+ B- = AB2
    Aé um metal e B é um ametal, entre esses tipos de elementos ocorre a ligação iônica.

    64 – (Ufrj RJ/1997)
    Os elementos do 4o período da tabela periódica são aqueles que apresentam elétrons distribuídos pelos quatro primeiros níveis de energia.
    a) Apresente a fórmula e o nome do composto iônico formado pelos elementos de maior e de menor eletronegatividade desse período.
    b) Os três metais do grupo 8B desse período apresentam propriedades magnéticas. Tal fato está relacionado à presença de elétrons desemparelhados em suas distribuições eletrônicas. Selecione o metal de menor massa atômica dentre esses três e faça sua distribuição eletrônica.

    Gab:
    a) KBr; brometo de potássio
    b) 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
    Explicação:
    a) Mais eletronegativo: Br=2,8 e Menos eletronegativo: K=0,9
    b) Massa dos elementos: Fe= 56 (menor) Co= 60 Ni= 58

    65 – (Unificado RJ/1997)
    De acordo com Linus Pauling, uma substância é considerada iônica quando a diferença entre os valores das eletronegatividades de seus componentes é igual ou superior a 1,7. No entanto, por outros motivos, algumas substâncias não são iônicas mesmo obedecendo a esta regra. Analise as substâncias apresentadas abaixo.
    I. NaCl
    II. HF
    III. Fe2O3
    IV. K3N
    V. WO3
    Pode-se afirmar que NÃO são iônicas:
    a) a I e a II apenas.
    b) a I e a V apenas.
    c) a II e a IV apenas.
    d) a II e a V apenas.
    e) a III e a V apenas.

    Gab: D
    Explicação: O Hidrogênio, com o Fluor, faz ligação covalente. O Oxigênio e o Tungstenio fazem ligação covalente, compartilham dois elétrons.

    66 – (Puc PR/2005)
    Sabe-se que a interação entre átomos que se ligam, na formação de novas substâncias, é feita através de seus elétrons mais externos. Uma combinação possível entre o elemento A com a configuração eletrônica 1s22s22p63s23p64s1 e outro B (Z=16) terá fórmula e ligação, respectivamente:
    a) AB e ligação covalente apolar.
    b) A2B e ligação iônica.
    c) A2B3 e ligação covalente polar.
    d) AB2 e ligação iônica.
    e) A2B e ligação covalente polar.

    Gab: B
    Explicação: A tem número atômico 11, que na tabela periódia corresponde ao Potássio. E B tem Z=16, que corresponde ao Enxofre. A é um metal alcalino e B é um ametal, e ligações iônicas ocorrem entre eles.

    67 – (Ufrj RJ/1993)
    O mercúrio, que devido ao uso em garimpos de ouro ameaça de contaminação grandes extensões do Pantanal Matogrossense, foi um dos primeiros metais isolados pelo homem. Os egípcios antigos o obtiveram mediante o ustulação (aquecimento em corrente de ar) de seu principal mineral, o cinábrio (sulfeto de mercúrio. HgS).
    a) Qual é o gás liberado no ustulador que resulta da reação do cinábrio como o oxigênio?
    b) Defina o tipo de ligação química entre o mercúrio e o enxofre no cinábrio (HgS). Justifique sua resposta.

    Gab:
    a) O dióxido de enxofre
    b) ligação covalente, por apresentar diferença de eletronegatividade menor que 1,7. Ou ligação Iônica por considerar que ocorre entre um metal e um ametal

    68 – (Cesjf MG/2001)
    Os elementos X e Y de configurações eletrônicas:
    X = 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
    Y = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
    Se se ligarem, devem formar ligação
    a) dativa
    b) iônica
    c) covalente polar
    d) covalente apolar
    e) pontes de hidrogênio

    Gab: B
    Explicação: Iônica pois ocorre entre metal e ametal, e, também porque se X doar 1 elétron para Y, ambos se tornarão estáveis.

    69 – (Cesjf MG/2001)
    Os metais alcalinos terrosos quando formam ligação eletrovalente tendem a formar íon:
    a) M+
    b) M++
    c) M+++
    d) M-
    e) M=

    Gab: B
    Explicação: Pois estão localizados na família 2A, com a camada de valência com 2 átomos.

    70 – (Uepg PR/2002/Janeiro)
    As espécies X2-, Y e Z3+, onde X, Y e Z são representações genéricas de elementos químicos, apresentam a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6.
    Sobre essas espécies, assinale o que for correto.
    01. São isótopos do mesmo elemento químico.
    02. O número atômico de X é 8
    04. Y é um gás nobre de número atômico 10
    08. Um composto formado pela combinação de X e Z é de caráter iônico e apresenta a fórmula mínima Z2X3
    16. X, Y e Z pertencem ao mesmo período da classificação periódica.

    Gab: 14
    Explicação:
    01 – Correto, pois tem a mesma configuração eletrônica, então, o mesmo número atômico.
    04 – Correto, pois é um gás nobre, o Neônio.

    71 – (Uepb PB/2002)
    Analise as proposições abaixo e marque a alternativa correta:
    I. Quando um metal se combina com um não-metal, ou com o hidrogênio, resulta numa substância iônica.
    II. O hidrogênio é o único elemento do grupo IA cujo átomo tem a tendência a receber um elétron na camada de valência.
    III. O íon Na+ é menor que o átomo Na, e o íon Cl– é maior que o átomo Cl.
    a) Somente I e III estão corretas.
    b) Somente I e II estão corretas.
    c) Somente II e III estão corretas.
    d) Todas estão corretas.
    e) Somente I está correta.

    Gab: D
    Explicação:
    Ligações iônicas ocorrem entre metais e não metais, e o Hidrogênio pode se juntar com átomos com mais de 8 elétrons e receber 1 para se tornar estável.
    Todos da família 1A tem tendencias a doar, já que só tem 1 elétron e é difícil se tornar estável obedecendo a regra do Octeto. Como o Hidrogênio se torna estável com 2 elétrons em sua camada de valência, ele recebe 1.

    72 – (Ufc CE/2002/1ªFase)
    Os dentes humanos são compostos essencialmente de carbonato de cálcio, CaCO3, e hidroxiapatita, [Ca10(PO4)6(OH)2]. Apesar de serem a composição do corpo humano de maior dureza, os dentes são atacados por ácidos, originando as cáries. Quando regularmente utilizadas, as pastas de dentes contendo íons fluoretos (F-) ocasionam a substituição dos íons hidroxilas da hidroxiapatita, formando a fluoroapatita [Ca10(PO4)6F2]. Essa substância apresenta maior dureza e é menos susceptível ao ataque ácido, tornando os dentes mais resistentes às cáries.
    Assinale a alternativa que justifica corretamente os dados científicos relatados acima.
    a) Dureza e acidez são consideradas, respectivamente, exemplos típicos de propriedades química e física das substâncias.
    b) Os íons hidroxilas liberados da reação da hidroxiapatita com os íons fluoretos reagem com os íons carbonatos, formando o [CO3(OH)2].
    c) Os íons fluoretos participam da molécula da fluoroapatita, através de ligações covalentes apolares com os átomos de cálcio.
    d) Os íons fluoretos formam ligações iônicas mais fortes na estrutura cristalina da fluoroapatita, devido a sua elevada densidade de carga negativa.
    e) Dentre os halogênios, o flúor possui a menor eletronegatividade, sendo, portanto, o mais reativo.

    Gab: D
    Explicação: Fluor é o elemento mais eletronegativo.

    73 – (Ufu MG/2003/1ªFase)
    O cianeto de sódio (NaCN) é largamente usado na extração do ouro das rochas auríferas, na siderurgia e em galvanoplastia, como componente de banhos para niquelação e cromação.
    No cianeto de sódio, existe(m) ligação(ões) do(s) tipo(s):
    a) somente iônica
    b) iônica e covalente simples.
    c) iônica e covalente dupla
    d) iônica e covalente tripla

    Gab: D
    Explicação:
    Na+ CN- = NaCN (Iônica)
    (Covalente tripla)

    74 – (Vunesp SP/2003)
    Qual a fórmula do composto formado entre os elementos e qual a ligação envolvida?
    a) CaCl, iônica.
    b) CaCl, covalente.
    c) CaCl2, iônica.
    d) CaCl2 , covalente.
    e) Ca2Cl, iônica.

    Gab: C
    Explicação: Iônica, pois ocorre entre íons de metais e ametais.

    75 – (Uepg PR/2003/Julho)
    A respeito dos elementos químicos representados pelas letras A, B, C, D e E na tabela periódica esquematizada abaixo, assinale o que for correto.

    01. A e E apresentam o mesmo número de elétrons no subnível mais energético.
    02. O óxido e o cloreto formados pelo composto A apresentam, respectivamente, as fórmulas mínimas A2O e ACl.
    04. B pode reagir com D, formando o composto de fórmula B2D.
    08. D representa o elemento de menor afinidade eletrônica.
    16. C representa um metal de transição.

    Gab: 18
    Explicação: Os elementos da família B são metais em transição.

    76 – (Ufpb PB/1999)
    Um elemento X, em seu estado fundamental, possui 7 elétrons, no nível cujo número quântico principal é igual a 4. Este elemento combina com o alumínio, formando um composto de fórmula
    a) Al3X2
    b) Al2X3
    c) AlX2
    d) AlX
    e) AlX3

    Gab: E

    77 – (Ueg GO/2004/Janeiro)
    No final do século XVIII e início do XIX, graças ao trabalho de vários cientistas, chegou-se à conclusão de que qualquer tipo de material é formado por partículas extremamente pequenas denominadas átomos.
    Sobre um determinado elemento Y, o qual apresenta configuração eletrônica, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, considere as seguintes afirmativas:
    I. Constitue um elemento representativo na classificação periódica.
    II. Pertence à família dos calcogênios.
    III. Formam com um elemento X, do grupo 2, compostos iônicos de fórmula XY2.
    IV. Têm tendência a receber 2 elétrons e a formar um íon
    V. Tem seus elétrons distribuídos em 5 níveis de energia.
    Marque a alternativa CORRETA:
    a) As afirmativas I e III são verdadeiras.
    b) As afirmativas I, III e V são verdadeiras.
    c) As afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
    d) As afirmativas I, IV e V são verdadeiras.
    e) Apenas a afirmativa I é verdadeira.

    Gab: A
    Explicação:
    1 – O Cloro.
    3 – x²+ Cl- (Y)
    XCL2 = XY2

    78 – (Ufac AC/2002)
    Na (Z=11) e Cl (Z=17) têm ligação química:
    a) iônica
    b) covalente polar
    c) covalente apolar
    d) metálica
    e) covalente dativa

    Gab: A
    Explicação: Na é um cátion e Cl é um ânios, com eles ocorre a ligação iônica e também sódio é um metal alcalino e cloro um ametal.

    79 – (Uni-Rio RJ/2005)
    “Uma nova hipótese para a origem do elemento fósforo na Terra pode ajudar a entender o surgimento da vida no planeta.
    Os meteoritos, sobretudo os com alto teor de ferro, podem ter sido a fonte de fósforo que originou as primeiras biomoléculas, transformadas em organismos vivos após milhões de anos de evolução. (…) O fósforo (…) está presente também no composto responsável pela estocagem e transferência de energia em reações bioquímicas – o ATP (trifosfato de adenosina) – e nas paredes celulares e ossos dos vertebrados.”
    (Ciência Hoje, 2004).

    Supondo que o composto de ferro e fósforo, presente no meteorito, seja o fosfato férrico — FePO4 a opção que mostra o tipo de ligação química existente entre os íons Fe3+ e PO43– neste composto é:
    a) Covalente simples
    b) Iônica
    c) Ligação de hidrogênio
    d) dipolo – dipolo
    e) Forças de London

    Gab: B
    Explicação: O Fe é um metal e PO é um ametal.

    80 – (Ucg GO/2005/Julho)

    ( ) Ao analisar uma solução de NaCl e outra de HCl, constata-se a presença de íons, pois os solutos apresentam ligações iônicas.

    Gab: F
    Explicação: Falso, é covalente pois irão compartilhar um elétron e se tornarão estáveis.

    Cl ficará com 8 elétrons na última camada, e H ficará com 2.

    81 – (Ufpb PB/2006)
    É importante ressaltar que, em alguns casos, uma mesma fórmula molecular pode corresponder a dois compostos diferentes. Por exemplo, na fórmula molecular [Pt(NH3)2Cl2], representada abaixo pelos compostos A e B, apenas o composto A possui atividade anti-cancerígena.

    Os elementos químicos constituintes dos compostos A e B e os valores de eletronegatividade desses elementos são apresentados na tabela a seguir:

    Elemento H Pt N Cl
    Eletronegatividade 2,20 2,28 3,04 3,19

    A partir das informações apresentadas, considere as afirmativas abaixo sobre os compostos A e B.

    I. A ligação Pt–NH3 resulta da doação do par de elétrons do nitrogênio para a platina.
    II. Todas as ligações em A e B são, predominantemente, iônicas.
    III. Todas as ligações em A e B são, predominantemente, covalentes.
    IV. A ligação Pt–Cl é, exclusivamente, covalente.

    Dessas afirmativas, são verdadeiras apenas:

    a) I e III
    b) I e II
    c) I e IV
    d) II e IV
    e) III e IV

    Gab: A
    Explicação:
    1 – N é um ametal e a Pt é um metal, ocorre a ligação iônica.
    3 – São predominantemente covalentes, pois contém o H.

    82 – (Udesc SC/2006)
    Assinale a alternativa que apresenta, ao mesmo tempo, ligações covalente e iônica.
    a) 4
    b) CO2
    c)
    d)
    e)

    Gab: C
    Explicação: N = não metal H = não metal Cl = Halogênio
    Ocorre a ligação iônica entre Cl e H, e covalente entre H e N.

    83 – (Ufg GO/2006/2ªFase)
    Diodos são componentes eletrônicos, comumente representados, nos circuitos elétricos, pelo símbolo

    permitindo o fluxo de elétrons apenas no sentido oposto ao indicado pela seta. Eles são construídos pela justaposição de dois semicondutores, um do tipo N, outro do tipo P. Um dispositivo semicondutor é, em geral, uma camada de silício “dopado” com átomos de outro elemento químico, que o deixa com excesso ou deficiência de cargas negativas (semicondutor tipo N ou tipo P, respectivamente), como representado a seguir:
    ,
    a) Explique por que o fósforo produz um semicondutor tipo N e o boro, tipo P.
    b) Explique por que diodos conduzem corrente elétrica em um único sentido.

    Gab:
    a) Porque o fósforo, ao realizar quatro ligações, fica com um elétron livre, produzindo assim um semicondutor tipo N (negativo). O boro, como fica com um orbital vazio, produz um semicondutor tipo P (positivo).
    b) Porque os elétrons fluem apenas do material N para o material P, ou seja, do semicondutor com elétrons livres para o semicondutor com deficiência de elétrons.

    84 – (Udesc SC/2006)
    Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, potássio e alumínio.
    a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? Justifique sua resposta.
    b) Indique as fórmulas estruturais e moleculares dos compostos covalentes do cloro.

    Gab:
    a) Hidrogênio, carbono e alumínio
    b) moleculares: HCl; CCl4; AlCl3

    Explicação:
    A) Com H e C, pois são ametais, então, ametal+halogênio= covalente
    Cl e Al não podem doar elétrons, então compartilham.

    85 – (Udesc SC/2006)
    Faça a distribuição eletrônica para os seguintes elementos: 9F, 20Ca, 33As, e com base nessas distribuições, determine o tipo de ligação química e a fórmula mínima da substância formada pelos elementos:
    a) Ca e F;
    b) F e As.

    Gab:
    a)

    b)

    Explicação:
    A) Iônica, pois o Ca doa 2 elétrons. CaF2
    B) Covalente, pois Fluor e Arsênio compartilham 3 pares de elétrons.

    86 – (Ufmt MT/2006/1ªFase)
    Considere os seguintes elementos e a classificação respectiva dos grupos e períodos a que pertencem na tabela periódica.

    A partir dos dados acima, assinale a afirmativa correta.
    a) A geometria molecular do composto formado por B e C é trigonal planar.
    b) O composto formado por D e C não forma pontes de hidrogênio.
    c) O composto formado por A e C tem maior ponto de fusão que todos os compostos possíveis formados por B e D.
    d) O elemento B não forma alótropos.
    e) A fórmula molecular do composto formado por átomos de D é D3.

    Gab: C
    Explicação: Pois ambos elementos (C e F) tem altos pontos de fusão.

    87 – (Uepg PR/2007/Janeiro)
    Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, os seus elétrons de valência são rearranjados de tal forma que uma força resultante atrativa passa a existir entre eles. Esta força atrativa é a chamada ligação química.
    Sobre as ligações químicas, assinale o que for correto.
    01. Em uma molécula de HCl, o par de elétrons compartilhado na ligação encontra-se mais próximo do átomo de cloro, devido a sua maior eletronegatividade, o que caracteriza uma ligação apolar.
    02. A ligação covalente se caracteriza pelo compartilhamento de elétrons de valência entre os átomos que participam da ligação.
    04. O comprimento das ligações químicas independe do raio atômico dos átomos que participam da ligação.
    08. Uma ligação iônica se forma quando um ou mais elétrons de valência são transferidos de um átomo para outro, dando origem a íons positivos e negativos.
    16. Ligações covalentes do tipo sigma (s) somente ocorrem entre orbitais do tipo p de um átomo e do tipo s de outro átomo.

    Gab: 10
    Explicação: Sim, pois é o 3° elemento mais eletronegativo.

    88 – (Puc SP/2007)
    Sabendo-se que

    – a amônia (NH3) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água.

    – o diclorometano (CH2Cl2) não possui isômeros. Sua molécula apresenta polaridade, devido à sua geometria e à alta eletronegatividade do elemento Cl.
    – o dissulfeto de carbono (CS2) é um solvente apolar de baixa temperatura de ebulição.

    As fórmulas estruturais que melhor representam essas três substâncias são, respectivamente,

    Gab: B

    89 – (Fuvest SP/2007/2ªFase)
    Reescreva as seguintes equações químicas, utilizando estruturas de Lewis (fórmulas eletrônicas em que os elétrons de valência são representados por ou x), tanto para os reagentes quanto para os produtos.
    a)
    b)
    c)
    d)

    Gab:

    90 – (Ufam AM/2007)
    Os nanotubos de carbono, como ilustrado na figura baixo, são alvo de muitas pesquisas. Entre suas características especiais conta-se a resistência mecânica superior a do ferro, densidade menor que a do alumínio e estabilidade térmica no vácuo em valores em torno de 1400°C. Em relação às duas primeiras características, podemos afirmar coerentemente, de forma simples, que são devidos, respectivamente, a:

    a) Ligações dativas entre os átomos de carbono, que são muito fortes, e ao grande volume do nanotubo em relação à sua massa
    b) Ligações covalentes existentes entre os átomos de carbono, e a pequena massa do nanotubo
    c) Dificuldade em quebrar ligações covalentes em relação à ligação covalente do ferro, e ao grande volume do nanotubo em relação à sua massa
    d) Ligação metálica dos átomos de carbono e a massa molecular do carbono que é menor que a do alumínio
    e) Ligações covalentes dos átomos de carbono aliada à estrutura espacial única, e ao arranjo oco do nanotubo

    Gab: E
    Explicação: Conforme o carbono se liga a estrutura, a sua densidade se torna maior.

    91 – (Ufu MG/2007/1ªFase)
    Na tabela abaixo temos átomos neutros representados por A, B, C, D e E.

    Considerando as informações contidas no quadro acima, marque a alternativa INCORRETA.
    a) O composto formado por A e D apresenta covalência.
    b) O composto formado por B e C é iônico.
    c) A ligação metálica ocorre no composto formado por B e E.
    d) A energia de ionizaçao é maior em C e menor em B.

    Gab: B
    Explicação: Ambos A e B já pbedecem a regra do Octeto.

    92 – (Unimontes MG/2007/1ªFase)
    A figura a seguir apresenta um modelo de representação da ligação química na molécula de água (H2O).

    Segundo as características do modelo apresentado, pode-se afirmar que
    a) a última camada dos átomos de hidrogênio e oxigênio apresenta dois elétrons em comum.
    b) o átomo de oxigênio passa a ter quatro elétrons a mais, após o estabelecimento da ligação.
    c) o núcleo do átomo de hidrogênio não tem nenhum efeito sobre um dos elétrons, na sua camada.
    d) os dois elétrons da camada mais próxima do núcleo do oxigênio fazem ligação química mais forte.

    Gab: A
    Explicação: H e O fazem ligação covalente, então compartilham dois átomos em sua camada de valência.

    93 – (Unimontes MG/2007/1ªFase)
    O trióxido de enxofre, SO3, é utilizado para preparar ácido sulfúrico e encontra-se representado por três possíveis estruturas, I, II e III.

    Evidências experimentais mostram que todas as ligações no SO3 são idênticas. Sendo assim, sobre essas estruturas, é CORRETO afirmar que
    a) os elétrons pi podem se deslocar entre os três átomos de oxigênio.
    b) a estrutura I representa a fórmula mais estável do trióxido de enxofre.
    c) a ligação química estabelecida entre os átomos de S e O é iônica.
    d) o ângulo das ligações químicas não é o mesmo nas três estruturas.

    Gab: A
    Explicação: Correto, pois suas eletrosferas na última camada estão ligadas.

    94 – (Unioeste PR/2007)
    Gilbert N. Lewis foi professor de Química na Universidade de Berkeley, Califórnia – Estados Unidos, e tornou-se conhecido por formular conceitos sobre ácidos e bases, como também elaborar a teoria das ligações químicas covalentes. Sobre as ligações químicas, é correto afirmar que:
    a) Os três pares de elétrons do oxigênio no íon hidrônio (H3O+) são compartilhados igualmente com os hidrogênios.
    b) Cloreto de amônio (NH4Cl) é classificado com substância molecular.
    c) Bromo (Br2) e brometo de potássio (KBr) são espécies químicas iônicas.
    d) Raio covalente é a distância que separa os dois núcleos que participam da ligação covalente.
    e) A fórmula O=O indica que os átomos de oxigênio estão compartilhando dois elétrons.

    Gab: A
    Explicação: Correto, pois na ligação covalente ocorre comartilhamento de elétrons.

    95 – (Puc MG/2007)
    Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foram realizados experimentos que permitiram concluir que:

    – A substância X conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido.
    – A substância Y não conduz corrente elétrica em nenhum estado.

    Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:
    a) a substância X é molecular e a substância Y é iônica.
    b) a substância X é iônica e a substância Y é metálica.
    c) a substância X é iônica e a substância Y é molecular.
    d) as substâncias X e Y são moleculares.

    Gab: C
    Explicação: A substância X contém carga, por isso é iônica.

    96 – (Puc RS/2007/Julho)
    A substância formada exclusivamente por ligações covalentes é representada por
    a) K2SO4
    b) NaCl
    c) H2S
    d) NaOH
    e) BaH2

    Gab: C
    Explicação: A ligação que ocorre entre H e S é covalente, pois é necessário o compartilhamento de elétrons.

    97 – (Ufc CE/2007/1ªFase)
    Considere os seguintes compostos formados por nitrogênio e oxigênio: NO, N2O, NO2, N2O4 e N2O5.
    A respeito dessas espécies é correto afirmar que:
    a) as ligações N-O têm a mesma energia em todas as espécies.
    b) o átomo de N em todas as espécies obedece à regra do octeto.
    c) a ligação N-N na molécula de N2O4 tem caráter de dupla ligação.
    d) na molécula de N2O5 existe a presença de uma ligação simples N-N.
    e) a estrutura mais estável para a molécula de N2O apresenta uma ligação .

    Gab: E
    Explicação: O se torna mais estável se ligando com ele mesmo.

    98 – (Ufpe PE/2007)
    Um composto iônico é um composto químico no qual existem íons ligados através de ligações iônicas formando uma estrutura cristalina. Os íons que entram na composição de um composto iônico podem ser simples espécies químicas, como ocorre no NaCl ou grupos mais complexos como ocorre no (carbonato de cálcio). Dentre os compostos a seguir, qual não é um composto iônico.
    a) LiF
    b) KCl
    c) CO
    d) CsCl
    e) NaBr

    Gab: C
    Explicação: Co, pois ambos são ametais e a ligação iônica ocorre entre metais e ametais.

    99 – (Mackenzie SP/2008)
    A fosfina é um gás auto-inflamável, formado por fósforo e hidrogênio, produzido na decomposição de matérias orgânicas. Assim, em cemitérios, por vezes, as pessoas se assustam ao se depararem com nuvens desse gás e, se correrem, devido ao deslocamento de ar, têm a impressão de que o fogo as acompanha.
    Esse fenômeno é conhecido por fogo-fátuo. Com relação à fosfina, é INCORRETO afirmar que
    Dado: número atômico P = 15, H = 1

    a) tem fórmula molecular PH3.
    b) possui três ligações covalentes sigma.
    c) o fósforo possui um par de elétrons disponível.
    d) não possui ligação pi.
    e) tem fórmula estrutural .

    Gab: E
    Explicação: Sua fórmula estrutural é (Onde P é mais eletronegativo)

    100 – (Ufpe PE/2008)
    Considerando os elementos químicos com as seguintes configurações eletrônicas:

    Aa: 1s1; Bb: 1s2 2s1;
    Cc: 1s2 2s2 2p2;
    Dd: 1s2 2s2 2p4;
    Ee: 1s2 2s2 2p5;
    Ff: 1s2 2s2 2p6;
    Gg: 1s2 2s2 2p6 3s1,

    Analise as afirmativas a seguir.
    00. Apenas dois desses elementos apresentam configuração eletrônica de gás nobre.
    01. Aa e Dd podem formar moléculas diatômicas homonucleares.
    02. A molécula de Aa2 é formada por uma ligação simples, e a molécula de Dd2 tem ligação dupla.
    03. Aa, Bb e Ff pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
    04. Bb, Cc e Ee pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.

    Gab: FVVFV
    Explicação:
    01 – Verdadeiro, Aa e Dd formariam diatômicas (com dois átomos do mesmo elemento)
    02 – Verdadeiro, pois Dd é estável (ligado a outro átomo para se estabilizar)
    03 – Falso, pois se fossem do mesmo grupo teriam mesmo número número de elétrons na camada de valência.
    04 – Verdadeiro, pois todos tem a configuração eletrônica terminada no nível 2.

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  2. Nome: Ana Carolina Priebsch Arthur Nº: 03 1ºF

    LIGAÇÕES IÔNICAS

    60.
    R: B
    – X2O3 – Porquê ocorre a regra em que se trocam os números de lugar (Cai cai)

    61.
    R: D
    – NaF –Porque, Flúor contem eletronegatividade alta e Sódio baixa. O total de eletronegatividade de Flúor é 4,0 e Sódio 0,9.
    62.
    R: A
    – XY2 e ligação iônica- O elemento é o Rádio.

    63.
    R: B
    -AB2, iônica- A tem Cátion 2 e B Aníon-, É um metal e Ametal, Magnésio de cátion 2 e Bromo de Ânion 1. Dando origem a MgBr2

    64.
    RA: KBr; brometo de potássio – K possui 0,8 de eletronegatividade e Br 2,8 (Não se encaixa em nem alta nem média, é um meio termo). K possui o total de 1 cátion e Br 1 ânion.
    RB: 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 – Ferro com o valor de massa atômica 55,85.

    65.
    R: D
    – HF = Hidrogênio e Flúor – WO3= Tungstênio e Oxigênio. Mesmo todos sendo, metal + ametal, não possuem ligações iônicas, ou seja, não tem carga positiva nem negativa, somente H que tem carga + e -, F que tem carga -, e O que tem carga 2-, todos têm cargas negativas.

    66.
    R: B
    – A2B e ligação iônica- A pode ser –K = Potássio e, B pode ser – Enxofre. E são uma ligação iônica porque 1º é um metal + Ametal, K+ + S2-.

    67.
    RA: SO2
    RB: HgS = Hg com eletronegatividade igual a 1,9 e S com eletronegatividade igual a 2,5, média.

    68.
    R: B – IÔNICA
    – X = 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 – Sódio = Na+
    Y = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 – Cloro = Cl –
    = NaCl = Metal + Ametal e possuem carga de cátion e ânion

    69.
    R: B
    – Se localizam na Família 2A, tendo valência em 2 átomos.

    70.
    R: 14.
    – É o Silício.

    71.
    R: D
    – Metal e Ametal, e eletronegatividade acima de 1,2.

    72.
    R: D
    – Hidrogênio pode se juntar com átomos com mais de 8 elétrons e receber 1 para se tornar estável.
    Como todos os elementos da família 1A tendem a doar, já que tem somente 1 elétron e se torna um pouco difícil se tornar estável obedecendo a regra do Octeto. Como o Hidrogênio se torna estável com 2 elétrons em sua camada de valência, ele recebe 1.

    73.
    R: D
    – Iônica e Covalente Tripla,

    74.
    R: C
    – Cálcio 2+ e Cloro –

    75.
    R: 18
    – Gás Nobre, o Argônio.

    76.
    R: AlX3
    – Ocorre novamente a regra do cai-cai. Mas no caso AlX3 O 3 permanece no mesmo lugar.

    77.
    R: A
    – É o Cl – Cloro,

    78.
    R: A
    – É um Metal + Ametal.

    79.
    R: B
    – Existe a Ligação de cátions e ânions. E é um metal e ametal.

    80.
    R: F
    – O elemento que apresentam como F é o Flúor.

    LIGAÇÕES COVALENTES
    80.
    R: A
    -É uma Covalente Dativa, apresenta mais de uma ligação em um lado da célula.

    81.
    R: A
    – Porque são ligações de Ametal+ Ametal.

    82.
    R: C
    – Apresenta ligação como Metal + Ametal, sendo assim é Iônica e apresenta diferença de Eletronegatividade inferior a 1,7.
    83.
    R:

    84.
    R: a) Hidrogênio, carbono e alumínio
    b) moleculares: HCl; CCl4; AlCl3
    – Hidrogênio é Metal, Carbono é Ametal e Alumínio é Metal.

    85.
    R: a) Ca e F;
    b) F e As.
    – Ca é um metal, F é um ametal – É uma ligação Iônica.
    – F é um ametal e As é um ametal – É uma ligação Covalente

    85.
    R: C
    -Sódio e Cloro.

    87.
    R: 10
    – Neônio – Gás Nobre

    88.
    R: B
    – NH3, CCl2H2 e CS2

    89.
    R:
    – Metal + Ametal
    – Metal+ Ametal+ Ametal
    – Ametal + Metal + Ametal

    90.
    R: E

    91.
    R: B
    – Possui ligação de Metal+ Ametal

    92.
    R: A
    – O hidrogênio.

    93.
    R: A
    – Porque é um trióxido, ao mesmo tempo já apresentando os três átomos de Oxigênio.

    94.
    R: A
    – Mesmo que o hidrogênio não tenha 3 átomos, igual o Oxigênio, pode sim ser compartilhado igualmente.

    95.
    R: C
    – Iônica porque apresenta corrente elétrica. E Molecular, porque não apresenta corrente elétrica, mas preenche um espaço.

    96.
    R: C
    – H2S, H apresenta elétrons tanto + quanto – e S apresenta elétrons -.

    97.
    R: E
    – Apresenta uma ligação covalente por ser Ametal+ Ametal, e contem ligação de 3 átomos num mesmo lado.

    98.
    R: C
    – É Ametal e Ametal. Ou seja um Covalente.

    99.
    R: E
    – P3H

    100.
    R: FVVFV
    – Apenas 1 elemento se apresenta como Gás Nobre.
    – É formada por 2 átomos igual.
    – Aa pertence ao grupo de Não Metais, Bb pertence ao grupo de Metais, e Ff pertence ao grupo de Gases Nobres.
    – Todos pertencem ao grupo de Não Metais.

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  3. Luiz Alfredo

    Luiz Alfredo nº 28 1ºF

    Ligação iônica

    62 – (Fei SP/1994)

    Um elemento X, pertencente 6 família 2 da tabela periódica, forma ligação química com outro elemento Y da família 17. Sabendo que X não é o berílio, indique o fórmula do composto formado e o tipo de ligação química entre X e Y.

    a) XY2 e ligação iônica

    b) XY2 e ligação covalente polar

    c) XY e ligação covalente apolar.

    d) X2Y e ligação iônica.

    e) X2Y e ligação covalente polar.

    Gab: A

    Resposta: ligação iônica pois X é um metal e Y, ametal

    64 – (Ufrj RJ/1997)

    Os elementos do 4o período da tabela periódica são aqueles que apresentam elétrons distribuídos pelos quatro primeiros níveis de energia.

    a) Apresente a fórmula e o nome do composto iônico formado pelos elementos de maior e de menor eletronegatividade desse período.

    b) Os três metais do grupo 8B desse período apresentam propriedades magnéticas. Tal fato está relacionado à presença de elétrons desemparelhados em suas distribuições eletrônicas. Selecione o metal de menor massa atômica dentre esses três e faça sua distribuição eletrônica.

    Gab:

    a) KBr; brometo de potássio

    b) 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

    Resposta:

    a) KBr pois K está na primeira família, tendo assim menor eletronegatividade que o Br, que está na família VII A e tem a maior eletronegatividade

    b) o Fe pois sua massa atômica é de 55,8 u

    73 – (Ufu MG/2003/1ªFase)

    O cianeto de sódio (NaCN) é largamente usado na extração do ouro das rochas auríferas, na siderurgia e em galvanoplastia, como componente de banhos para niquelação e cromação.

    No cianeto de sódio, existe(m) ligação(ões) do(s) tipo(s):

    a) somente iônica

    b) iônica e covalente simples.

    c) iônica e covalente dupla

    d) iônica e covalente tripla

    Gab: D

    Resposta: Iônica, pois Na é metal e C, ametal (metal+ametal=iônica) e covalente tripla pois C e N são ametais e compartilham 3 elétrons

    Ligação Covalente

    80 – (Ufrn RN/2006)
    A fórmula estrutural da molécula de ozônio é:

    Gab: A

    Justificativa: A resposta correta é a alternativa “A” porque a estrutura molecular do ozônio é angular, são três átomos de oxigênio e cada traço entre eles representa o compartilhamento de um par de elétron, tudo isso feito baseado na estrutura de Lewis e na teoria do octeto onde cada átomo precisa de oito elétrons na última camada para se estabilizar.

    84 – (Udesc SC/2006)
    Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, potássio e alumínio.
    a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? Justifique sua resposta.
    b) Indique as fórmulas estruturais e moleculares dos compostos covalentes do cloro.

    Gab:
    a) Hidrogênio, carbono e alumínio
    b) moleculares: HCl; CCl4; AlCl3

    Justificativa: Na primeira pergunta cuja a resposta é Hidrogênio, carbono e alumínio, porque já que o cloro é um ametal então para acontecer uma ligação covalente tinha que ser com outro ametal(Hidrogênio e Carbono) porém há uma exceção em relação ao alumínio, ele é um metal, mas faz ligação covalente coordenada ou dativa com o cloro. E o potássio é um metal, por isso não faz ligação covalente com o cloro.

    Em relação as formas moleculares e estruturais que são de ligação covalente, a primeira do hidrogénio com o cloro é HCl pois ambos elementos(hidrogênio e cloro) precisam de um elétron para se estabilizar por isso também da representação estrutural “ H – Cl” pois este traço único representa o compartilhamento de um elétron de cada átomo.

    CCl4: ligação covalente, e é necessário que haja 4 átomos de cloro para compartilhar elétrons suficientes para que um único átomo de carbono se estabilize.

    AlCl3:ligação covalente coordenada ou dativa, é um tipo especial de ligação covalente: ao invés de átomos compartilharem elétrons mutuamente (com o par eletrônico formado por um elétron de cada), um dos ligantes “doa” um par inteiro ao outro. Mesmo com a estrutura de Lewis a ligação covalente entre o cloro e o alumínio fica deficiente pois o alumínio não se estabiliza mesmo com 3 átomos de cloro então o cloro tem que “doar” um par isolado ao alumínio.

    85 – (Udesc SC/2006)
    Faça a distribuição eletrônica para os seguintes elementos: 9F, 20Ca, 33As, e com base nessas distribuições, determine o tipo de ligação química e a fórmula mínima da substância formada pelos elementos:
    a) Ca e F;
    b) F e As.

    Gab:
    a)

    b)

    Justificativa: Na letra “A” é uma ligação predominantemente(já que não existe uma ligação 100% iônica ou covalente) iônica porque ocorre entre um metal e um ametal e a fórmula molecular é CaF2 porque o para o Cálcio que é um cátion é mais fácil doar elétrons no caso 2 por isso é carga positiva e para o Flúor que é um ânion pois é mais fácil receber elétrons no caso 1.

    Na letra “B”: é uma ligação predominantemente(já que não existe uma ligação 100% iônica ou covalente) covalente pois acontece entre dois ametais. E a fórmula molecular é AsF3 pois para o arsênio se estabilizar são necessários 3 átomos de flúor para que tenha elétrons suficientes para compartilhar com o arsênio.

    87 – (Uepg PR/2007/Janeiro)
    Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, os seus elétrons de valência são rearranjados de tal forma que uma força resultante atrativa passa a existir entre eles. Esta força atrativa é a chamada ligação química.
    Sobre as ligações químicas, assinale o que for correto.
    01. Em uma molécula de HCl, o par de elétrons compartilhado na ligação encontra-se mais próximo do átomo de cloro, devido a sua maior eletronegatividade, o que caracteriza uma ligação apolar.
    02. A ligação covalente se caracteriza pelo compartilhamento de elétrons de valência entre os átomos que participam da ligação.
    04. O comprimento das ligações químicas independe do raio atômico dos átomos que participam da ligação.
    08. Uma ligação iônica se forma quando um ou mais elétrons de valência são transferidos de um átomo para outro, dando origem a íons positivos e negativos.
    16. Ligações covalentes do tipo sigma (s) somente ocorrem entre orbitais do tipo p de um átomo e do tipo s de outro átomo.

    Gab: 10

    Justificativa: A resposta é 10 porque é a soma das alternativas que estão corretas 2 e 8.

    08. Uma ligação iônica se forma quando um ou mais elétrons de valência são transferidos de um átomo para outro, dando origem a íons positivos e negativos.
    – é verdadeira pois a ligação iônica consiste na ação de doar e receber elétrons , é uma ligação entre um metal(cátion) e um ametal(ânion), onde de acordo com a quantidade de elétrons na última camada de cada elemento, fica mais prático perder ou ganhar elétrons para se estabilizar de acordo com a teoria do octeto.

    02. A ligação covalente se caracteriza pelo compartilhamento de elétrons de valência entre os átomos que participam da ligação.

    – é verdadeira pois a ligação covalente, diferente da iônica não há o ato de doar e receber e sim de compartilhar elétrons também não há a existência de cargas, mas também é baseada na teoria do octeto. E ocorre entre ametal e ametal.

    86 – (Ufmt MT/2006/1ªFase)
    Considere os seguintes elementos e a classificação respectiva dos grupos e períodos a que pertencem na tabela periódica.

    A partir dos dados acima, assinale a afirmativa correta.
    a) A geometria molecular do composto formado por B e C é trigonal planar.
    b) O composto formado por D e C não forma pontes de hidrogênio.
    c) O composto formado por A e C tem maior ponto de fusão que todos os compostos possíveis formados por B e D.
    d) O elemento B não forma alótropos.
    e) A fórmula molecular do composto formado por átomos de D é D3.

    Gab: C

    Justificativa: a resposta é alternativa “C” pois o fluoreto de lítio tem ponto de fusão de 845 °C e tem ponto de fusão maior que o dos compostos orgânicos(em sua maioria formados por carbono e hidrogênio) já que a temperatura de fusão e de ebulição dos compostos orgânicos em geral são baixas.
    82 – (Udesc SC/2006)
    Assinale a alternativa que apresenta, ao mesmo tempo, ligações covalente e iônica.
    a) 4
    b) CO2
    c)
    d)
    e)

    Gab: C

    Justificativa: a resposta correta é alternativa “C” pois NH4Cl é formado por amônio e cloro, e o amônio é um cátion, por isso pode apresentar os dois tipos de ligações.

    81 – (Ufpb PB/2006)
    É importante ressaltar que, em alguns casos, uma mesma fórmula molecular pode corresponder a dois compostos diferentes. Por exemplo, na fórmula molecular [Pt(NH3)2Cl2], representada abaixo pelos compostos A e B, apenas o composto A possui atividade anti-cancerígena.

    Os elementos químicos constituintes dos compostos A e B e os valores de eletronegatividade desses elementos são apresentados na tabela a seguir:

    Elemento H Pt N Cl
    Eletronegatividade 2,20 2,28 3,04 3,19

    A partir das informações apresentadas, considere as afirmativas abaixo sobre os compostos A e B.

    I. A ligação Pt–NH3 resulta da doação do par de elétrons do nitrogênio para a platina.
    II. Todas as ligações em A e B são, predominantemente, iônicas.
    III. Todas as ligações em A e B são, predominantemente, covalentes.
    IV. A ligação Pt–Cl é, exclusivamente, covalente.

    Dessas afirmativas, são verdadeiras apenas:

    a) I e III
    b) I e II
    c) I e IV
    d) II e IV
    e) III e IV

    Gab: A

    Justificativa: I e III estão corretas pois se resulta sim da doação do par isolado de elétrons do nitrogênio para que a platina se estabilize.

    E as ligações em A e B são predominantemente covalente pois ocorre entre ametais e consiste no compartilhamento de elétrons.

    83 – (Ufg GO/2006/2ªFase)
    Diodos são componentes eletrônicos, comumente representados, nos circuitos elétricos, pelo símbolo

    permitindo o fluxo de elétrons apenas no sentido oposto ao indicado pela seta. Eles são construídos pela justaposição de dois semicondutores, um do tipo N, outro do tipo P. Um dispositivo semicondutor é, em geral, uma camada de silício “dopado” com átomos de outro elemento químico, que o deixa com excesso ou deficiência de cargas negativas (semicondutor tipo N ou tipo P, respectivamente), como representado a seguir:
    ,
    a) Explique por que o fósforo produz um semicondutor tipo N e o boro, tipo P.
    b) Explique por que diodos conduzem corrente elétrica em um único sentido.

    Gab:
    a) Porque o fósforo, ao realizar quatro ligações, fica com um elétron livre, produzindo assim um semicondutor tipo N (negativo). O boro, como fica com um orbital vazio, produz um semicondutor tipo P (positivo).
    b) Porque os elétrons fluem apenas do material N para o material P, ou seja, do semicondutor com elétrons livres para o semicondutor com deficiência de elétrons.

    Fluxo de elétrons

    Obs: Não precisa de justificativa, pois já está justificada.

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