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Lista de Exercícios sobre funções inorgânicas

Olá alunos dos 2º anos da ETEC Julio de Mesquita, segue anexo links de apostila e lista de exercícios (basta clicar nos links abaixo e fazer download dos arquivos).

Prof. Flávio Gimenes

Lista exercícios – funções inorgânicas

Apostila Química – Funções e esteq.

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Lista de Exercícios sobre gases com gabarito.

1º Ano

1. (FUNREI) Um gás é aquecido a volume constante. A pressão exercida pelo gás sobre as paredes do recipiente aumenta porque:

a) a distancia média entre as moléculas aumenta.

b) a massa específica das moléculas aumenta com a temperatura.

c) as moléculas passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente.

d) a perda de energia cinética das moléculas nas colisões com a parede aumenta.

2. (UFMG) Um mergulhador, em um lago, solta uma bolha de ar de volume V a 5,0 m de profundidade. A bolha sobe até a superfície, onde a pressão é a pressão atmosférica. Considere que a temperatura da bolha permanece constante e que a pressão aumenta cerca de 1,0 atm a cada 10 m de profundidade. Nesse caso, o valor do volume da bolha na superfície é, aproximadamente,

a) 0,67 V

b) 1,5 V

c) 2,0 V

d) 0,50 V

3. (PUC MG). Uma das leis dos gases ideais é a Lei de Boyle, segundo a qual, mantida constante a temperatura, o produto da pressão de um gás pelo seu volume é invariável. Sobre essa relação, são corretas as afirmações abaixo, EXCETO:

a) À temperatura constante, se aumentarmos uma das grandezas (pressão ou volume) de um certo valor, a outra diminuirá do mesmo valor.

b) À temperatura constante, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume.

c) O gráfico pressão x volume de um gás ideal corresponde a uma hipérbole.

d) À temperatura constante, a pressão de um gás é diretamente proporcional ao inverso do seu volume.

e) À temperatura constante, multiplicando-se a pressão do gás por 3, seu volume será reduzido a um terço do valor inicial.

4. (PUC) Um gás à pressão P1 e temperatura de 20º C é aquecido até 100º C em um recipiente fechado de um volume 20cm3. Qual será a pressão do gás a 100º C? Despreze a dilatação do recipiente.

a) P2 = P1

b) P2 = 2 P1

c) P2 = 1,27 P1

d) P2 = 5 P1

5. (UFMG) O volume de uma dada massa de gás será dobrado, à pressão atmosférica, se a temperatura do gás variar de 150ºC a:

a) 300º C

b) 423º C

c) 573º C

d) 600º C

e) 743ºC

6. Um recipiente contém 20 litros de oxigênio a 2atm de pressão e 227ºC. Qual será o valor da nova pressão, em atm, se esse gás for passado para um recipiente de 10 litros à mesma temperatura?

7. A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Em relação aos estados físicos da matéria, pode-se afirmar:

a) Os sólidos possuem forma indefinida.

b) O estado gasoso é o mais organizado.

c) As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente umas com as outras.

d) A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é mais intensa que no estado sólido.

8. De acordo com a lei de Boyle, para aumentar a pressão de uma amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

a) Aumentar o volume.

b) Diminuir a massa de gás.

c) Aumentar a temperatura.

d) Diminuir o volume.

9. A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Em relação aos estados físicos da matéria, pode-se afirmar:

a) Os sólidos possuem forma indefinida.

b) O estado gasoso é o mais organizado.

c) As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente umas com as outras.

d) A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é mais intensa que no estado sólido.

10. Certa massa de um gás ocupa um volume de 21 L a 27 ºC numa dada pressão. Qual o volume, em L, a 127 ºC sabendo-se que a transformação é isobárica?

11. Tem-se inicialmente um recipiente fechado e indeformável, contendo H2 a 30 °C e 606 mmHg de pressão. Qual a pressão do H2, em mmHg, quando a temperatura se elevar para 77 ºC?

12. Uma determinada massa gasosa está confinada em um recipiente de volume igual a 6L, a uma pressão de 2,5 atm e sob temperatura de 27 ºC. Quando a pressão cair para 0,5 atm, e o volume diminuir para 5L, qual será o valor da nova temperatura em Kelvin?

13. Vinte litros de O2(g) foram medidos a 27 ºC e 70 mmHg de pressão. Qual será o novo volume do gás, em litros, a 87 ºC e 600 mmHg?

14. A que pressão, em atm, a que está submetido 19g de flúor (F2(g)) a 27 ºC em um recipiente de 1,64 L?

15. Determine o volume em litros de 0,2 mol de gás nitrogênio, mantido em um cilindro de êmbolo móvel, a 27 ºC e 2 atm.

16. 5g de um gás ocupam um volume de 8,2 L quando a temperatura é de 227 ºC e a pressão de 1 atm. Qual a massa molecular desse gás?

17. Uma bolha de ar forma-se no fundo de um lago, em que a pressão é de 2,2 atm. A essa pressão, a bolha tem volume de 3,6 cm3. Que volume, em cm3, terá essa bolha quando subir à superfície, na qual a pressão atmosférica é de 684 mm Hg, admitindo-se que a massa de gás contida no interior da bolha e a temperatura permanecem constantes?

18. A que temperatura em Kelvin se encontra 5 mols de um certo gás, em um recipiente de 20 L a 6230 mmHg de pressão?

19. Certo gás ocupa um volume de 100 litros a dada pressão e temperatura. Qual o volume, em litros, ocupado pela mesma massa gasosa quando a pressão do gás se reduzir a 3/4 da inicial e a temperatura absoluta se reduzir em 2/5 da inicial?

GABARITO

1- C

2- B

3- A

4- D

5- C

6- 4

7- C

8- D

9- C

10- 28

11- 700

12- 50

13- 2,8

14- 7,5

15- 2,46

16- 25

17- 8,8

18- 400

19- 8

Gases–Resumo e exercícios

1) Unidades

· Pressão:

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· Volume:

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· Temperatura:

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· CNTP (condições normais de temperatura e pressão):

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Em CNTP, um mol de gás ocupa, em gramas, 22,4 l
2) Transformações

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3) Estudo dos gases

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· Transformação dos gases:

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EXERCÍCIOS SOBRE GASES.

1. Fuvest-SP) Nas condições normais de temperatura e pressão, qual o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono (CO)?

2.  (ITA-SP) A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm quando a temperatura do pneu era de 27O C. Depois de ter rodado certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que ela era agora de 2,53 atm. Supondo uma variação do volume do pneu desprezível, qual a nova temperatura (em O C)?

3. (PUC-SP) Qual a massa, em gramas, de gás carbônico contido em um recipiente de volume igual a 11,2 L nas CNTP?

4.       (UFBA) 30g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupam um volume de 12,3 L à temperatura de 327OC e à pressão de 3 atm. Calcule a massa molecular dessa substância.

5.       (UFPE) Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 L à pressão de 2 atm e à temperatura de 300 K. Que volume, em litros, passará a ocupar se a temperatura e a pressão tiverem seus valores dobrados?

6.       (UFRS) Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de gás carbônico. Qual o volume máximo (em litros) de gás que é liberado na atmosfera, a 27O C e 1 atm?

7.       (UFSC) Suponha que 57 L de um gás ideal a 27O C e 1,00 atm sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura seja 127O C e a pressão, 2,00 atm. Qual o volume final, em L?

8.       (UFU-MG) Nas CNTP, isolam-se as seguintes amostras gasosas: 10 L de xenônio (Xe) , 20 L de cloro (Cl2), 30 L de butano (C4H10), 40 L de gás carbônico e 50 L de neônio (Ne). Qual a amostra com maior massa, expressa em gramas?

9.       (Unaerp-SP) O argônio é um gás raro utilizado em solda, por arco voltaico, de peças de aço inoxidável. Qual a massa de argônio contida num cilindro de 9,84 L que, a 27O C, exerce uma pressão de 5 atm?

10.   (Unicamp-SP) Uma garrafa de 1,5 L, indeformável e seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atm e a temperatura, de 27O C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57O C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna. Qual era a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica?

11.   (UNI-RIO) 29,0g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso, ocupam um volume de 8,20 L à temperatura de 127O C e à pressão de 1520 mmHg. Qual a massa molecular do provável gás?

12.   100 L de um gás submetido a 27O C são aquecidos a 87O C e a pressão é mantida constante. Qual o volume ocupado pelo gás a 87O C?

13.   100 mL de gás metano, a 37O C, são aquecidos a 57O C, à pressão constante. Calcule o novo volume, em L.

14.   A 27OC determinada massa de gás carbônico (CO2) ocupa o volume de 5000 cm3

19.   A massa de 5,5g de um gás, quando recolhido nas CNTP, ocupa 2,8 L. Qual a massa molecular do referido gás?

20.   À temperatura constante, o volume ocupado por um gás depende da pressão a que é submetido. Assim, uma amostra de O2 ocupa um volume de 441,62 mL quando sob pressão de 740,00 mmHg. Que volume ocupará a massa gasosa, quando sob pressão de 1,0 atm?

21. Calcule a massa de gás metano (CH4) necessária para, a 27°C e ocupando o volume de 24600 cm3, exercer a pressão de 190 mmHg.

22.   Calcule a pressão exercida por 6,4 g de gás metano (CH4), á temperatura de 47O C contidos num frasco com capacidade de 8 L.

23.   Calcule a qual pressão, em atm, 4,40g de dióxido de carbono ocupam um volume de 44,8 L a 273O C.

24.   Calcule o volume, em litros, que deve ocupar 0,068 kg de gás amoníaco (NH3) para que, à temperatura de 32O C, esse gás exerça a pressão de 1830mmHg.

25.   Certa massa de hélio está contida num recipiente com capacidade de 8 L, à temperatura de 127OC, exercendo a pressão de 2 atm. Se o volume dessa massa de gás se reduzir a 3/4 do inicial, a que temperatura ela deverá ser submetida para que sua pressão se reduza também a 3/4 da inicial?

26.   Certa massa de metano encontra-se num recipiente com capacidade de 8 L, à temperatura de 47O C, exercendo a pressão de 5 atm. Calcule a pressão, em cmHg, exercida por essa massa de metano se o volume se reduzir à metade e a temperatura aumentar para 127OC.

27.   Certa massa gasosa se encontra num frasco fechado, a 27 ° C. A que temperatura essa massa deverá ser submetida para que sua pressão se reduza a 4/5 da inicial, sem variar o volume.

28.   Certa massa gasosa, mantida em um frasco fechado, tem pressão igual a 190 mmHg a 27O C. a qual temperatura (em O C) a pressão esse gás no frasco fechado será igual a 0,5 atm?

29.   Considerando as CNTP, calcule a massa de gás hélio correspondente a 56 L.

30.   Considerando as CNTP, calcule o volume ocupado pelas seguintes quantidades de gás: 0,15 mol; 0,20 mol; 0,05 mol e 25,0 mols

 

GABARITO EXERCÍCIOS SOBRE GASES

1 – V = 8 L

2 – t = 57 °C

3 – m = 22 g

4 – MM = 40 g.mol-1

5 – V = 30L

6 – V = 2460 L

7 – V = 38 L

 

8 – m (Xe) = 58,5 g

m (Cloro) = 63,4 g

m (butano) = 77,7 g

m (CO2) = 78,6 g

m (Ne) = 44,64 g

 

9 – m = 80 g

10 – P = 1,1 atm

11 – MM = 58 g.mol-1

12 – V = 120 L

13 – V = 0,106 L

19 – MM = 44 g.mol-1

20 – V = 430 mL

21 – m = 4 kg

22 – P = 1,3 atm

23 – P = 0,1 atm

24 – V = 41,5 L

25 – T = 225 K

26 – P(cmHg) = 950 cmHg

27 – T = 240 K

28 – T = 600 K

29 – m = 5 g

 

 

30 –

a)      3,36 L

b)      4,48 L

c)       1,12 L

d)      562,5 l

 

 

Questões para o ENEM – Ciências da Natureza.

 

 

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Equilíbrio Químico–Exercícios

Lista de exercícios sobre gases com gabarito.

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Download – EXERCÍCIOS SOBRE GASES – COM GABARITO

Exercícios sobre Pilhas

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Exercícios sobre Pilhas

Exercícios sobre Leis Ponderais

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Leis Ponderais

Exercícios de bioquímica básica

a) 01. Um aminoácido possui o radical amino, que é básico, e o radical carboxila, que é ácido. Podemos dizer que um aminoácido tem caráter anfótero. A alanina e a acetamida contêm o esqueleto comum:

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O primeiro composto é um aminoácido e o segundo, uma amida.

a) a)      Dê as fórmulas estruturais dos dois compostos.

b) b)      Qual deles apresenta isomeria óptica?

Resolução:     a)

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                                b) Alanina, pois apresenta carbono assimétrico ou quiral.

b) 02. São dadas as estruturas da glicose e da frutose, dois açúcares presentes em vegetais. Quantos átomos de carbono quirais apresentam cada uma dessas moléculas?

a)

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        b)

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Resolução: a) 4 átomos de C quirais

b) 3 átomos de C quirais

c) 03. Observe a reação:

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Na reação para síntese de N-etil – N-etil – propanamida, é formada uma ligação entre um átomo de carbono carbonílico e um átomo de nitrogênio, conhecida como ligação amídica.

Essa ligação, chamada peptídica, é também comum em macromoléculas de origem natural encontradas em seres vivos, as quais são:

a)

b) a)      o amido

c) b)      os triglicerídeos

d) c)      o náilon 66

e) d)      o glicogênio

f) e)      as proteínas

Resposta: E

d) 04.  (UFMG) Qual das afirmações abaixo é correta?

a) a)      oses são glicídios que se hidrolisam.

b) b)      ósides não se hidrolisam.

c) c)      a sacarose é uma óside.

d) d)      a sacarose é uma ose.

e) e)      a glicose é uma óside.

Resposta: C

e) 05.  (SANTA CASA) Leia com atenção o texto abaixo com a finalidade de descobrir o número de erros conceituais existentes:

“Açucares são substâncias orgânicas que sempre se apresentam como polihidroxialdeído de fórmula geral CnH2n – 2On. Muitas vezes as moléculas mais simples polimerizam-se dando origem a polissacáridos, como amido e celulose, ambos facilmente digeríveis pelos seres humanos.”

O número de erros conceituais é:

a) a)      1

b) b)      2

c) c)      3

d) d)      4

e) e)      5

Resposta: C

f) 06.  (USP) Os açucares apresentam, em geral, as seguintes propriedades:

a) I.       são razoavelmente solúveis em água.

b) II.     oxidam-se facilmente.

As propriedades I e II são, respectivamente, devidas à presença de:

a) a)      grupos aldeído e pontes de hidrogênio.

b) b)      grupos hidroxilas e pontes de hidrogênio.

c) c)      pontes de hidrogênio e grupos hidroxilas.

d) d)      pontes de hidrogênio e grupos aldeído.

e) e)      grupos hidroxila e grupos carboxila.

Resposta: D

g) 07.  (CESGRANRIO) Um poli-álcool é formado por uma cadeia linear de carbono e contém um grupamento aldeídico. Sua fórmula geral é Cn(H2O)n. Assinale, abaixo, o que achar mais correto:

a) a)      a substância é um lipídio.

b) b)      a substância é um aldeído graxo.

c) c)      a substância é uma aldo-hexose

d) d)      a substância é uma aldose

e) e)      a substância é a frutose.

Resposta: D

h) 08. (USP) Assinalar qual das afirmações é correta em relação à glicose e à frutose:

a) a)      ambas são aldo-hexoses da série D.

b) b)      a glicose é uma hexose e a frutose uma pentose.

c) c)      ambas são cetohexoses da série L.

d) d)      ambas são dextrógiras.

e) e)      N.d.a.

Resposta: E

i) 09.  (SANTA CASA) Existem duas formas isômeras da glicose que são interconvertidas em solução aquosa, produzindo uma mistura de ambas, em equilíbrio. Esse fenômeno é denominado:

a) a)      polarização

b) b)      anfoterismo

c) c)      conformação

d) d)      mutarotação

e) e)      n.d.a.

Resposta: D

j) 10. A hidrólise da sacarose produz:

a) a)      glicose

b) b)      frutose

c) c)      aldeído glicerino

d) d)      glicose e frutose

e) e)      manose

Resposta: D

EXERCÍCIOS SOBRE PROPRIEDADES DOS GASES.

EXERCÍCIOS SOBRE GASES.

1. Fuvest-SP) Nas condições normais de temperatura e pressão, qual o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono (CO)?

2.  (ITA-SP) A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm quando a temperatura do pneu era de 27O C. Depois de ter rodado certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que ela era agora de 2,53 atm. Supondo uma variação do volume do pneu desprezível, qual a nova temperatura (em O C)?

3. (PUC-SP) Qual a massa, em gramas, de gás carbônico contido em um recipiente de volume igual a 11,2 L nas CNTP?

4.       (UFBA) 30g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupam um volume de 12,3 L à temperatura de 327OC e à pressão de 3 atm. Calcule a massa molecular dessa substância.

5.       (UFPE) Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 L à pressão de 2 atm e à temperatura de 300 K. Que volume, em litros, passará a ocupar se a temperatura e a pressão tiverem seus valores dobrados?

6.       (UFRS) Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de gás carbônico. Qual o volume máximo (em litros) de gás que é liberado na atmosfera, a 27O C e 1 atm?

7.       (UFSC) Suponha que 57 L de um gás ideal a 27O C e 1,00 atm sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura seja 127O C e a pressão, 2,00 atm. Qual o volume final, em L?

8.       (UFU-MG) Nas CNTP, isolam-se as seguintes amostras gasosas: 10 L de xenônio (Xe) , 20 L de cloro (Cl2), 30 L de butano (C4H10), 40 L de gás carbônico e 50 L de neônio (Ne). Qual a amostra com maior massa, expressa em gramas?

9.       (Unaerp-SP) O argônio é um gás raro utilizado em solda, por arco voltaico, de peças de aço inoxidável. Qual a massa de argônio contida num cilindro de 9,84 L que, a 27O C, exerce uma pressão de 5 atm?

10.   (Unicamp-SP) Uma garrafa de 1,5 L, indeformável e seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atm e a temperatura, de 27O C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57O C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna. Qual era a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica?

11.   (UNI-RIO) 29,0g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso, ocupam um volume de 8,20 L à temperatura de 127O C e à pressão de 1520 mmHg. Qual a massa molecular do provável gás?

12.   100 L de um gás submetido a 27O C são aquecidos a 87O C e a pressão é mantida constante. Qual o volume ocupado pelo gás a 87O C?

13.   100 mL de gás metano, a 37O C, são aquecidos a 57O C, à pressão constante. Calcule o novo volume, em L.

14.   A 27OC determinada massa de gás carbônico (CO2) ocupa o volume de 5000 cm3 e exerce a pressão de 580 mmHg. Calcule a massa desse gás.

15.   A densidade absoluta de um gás X nas CNTP é igual a 1,5 g/L. Determine a massa molecular desse gás.

16.   A densidade de um gás A em relação ao ar é igual a 1,5. Ache o volume ocupado por 173,4g desse gás nas CNTP.

17.   A densidade de um gás B, em relação ao nitrogênio, é igual a 4,5. Qual é a massa molecular de B?

18.   A densidade de um gás G, em relação ao metano é igual a 3. Determine a massa molecular de G.

19.   A massa de 5,5g de um gás, quando recolhido nas CNTP, ocupa 2,8 L. Qual a massa molecular do referido gás?

20.   À temperatura constante, o volume ocupado por um gás depende da pressão a que é submetido. Assim, uma amostra de O2 ocupa um volume de 441,62 mL quando sob pressão de 740,00 mmHg. Que volume ocupará a massa gasosa, quando sob pressão de 1,0 atm?

21.   Calcular a densidade do gás carbônico em relação ao gás metano (CH4).

22.   Calcule a densidade absoluta do CH4 nas CNTP e a 27O C e 600mmHg.

23.   Calcule a densidade absoluta do Cl2 nas CNTP e a 18OC e 873mmHg.

24.   Calcule a densidade absoluta do CO2 nas CNTP e a 47O C e 1,6 atm

25.   Calcule a densidade absoluta do H2 nas CNTP e a 17OC e 0,58 atm.

26.   Calcule a densidade absoluta do N2 nas CNTP e a 7OC e 2,8 atm.

27.   Calcule a densidade absoluta do O2 nas CNTP e a 27OC e 3 atm.

28.   Calcule a massa de gás metano (CH4) necessária para, a 27°C e ocupando o volume de 24600 cm3, exercer a pressão de 190 mmHg.

29.   Calcule a massa molecular de um gás A, cuja densidade em relação ao ar é 0,8.

30.   Calcule a massa molecular de um gás A, sabendo que a -23O C e 5 atm a sua densidade absoluta é de 10,5 g/L.

31.   Calcule a pressão exercida por 6,4 g de gás metano (CH4), á temperatura de 47O C contidos num frasco com capacidade de 8 L.

32.   Calcule a qual pressão, em atm, 4,40g de dióxido de carbono ocupam um volume de 44,8 L a 273O C.

33.   Calcule o volume, em litros, que deve ocupar 0,068 kg de gás amoníaco (NH3) para que, à temperatura de 32O C, esse gás exerça a pressão de 1830mmHg.

34.   Certa massa de hélio está contida num recipiente com capacidade de 8 L, à temperatura de 127OC, exercendo a pressão de 2 atm. Se o volume dessa massa de gás se reduzir a 3/4 do inicial, a que temperatura ela deverá ser submetida para que sua pressão se reduza também a 3/4 da inicial?

35.   Certa massa de metano encontra-se num recipiente com capacidade de 8 L, à temperatura de 47O C, exercendo a pressão de 5 atm. Calcule a pressão, em cmHg, exercida por essa massa de metano se o volume se reduzir à metade e a temperatura aumentar para 127OC.

36.   Certa massa gasosa se encontra num frasco fechado, a 27 ° C. A que temperatura essa massa deverá ser submetida para que sua pressão se reduza a 4/5 da inicial, sem variar o volume.

37.   Certa massa gasosa, mantida em um frasco fechado, tem pressão igual a 190 mmHg a 27O C. a qual temperatura (em O C) a pressão esse gás no frasco fechado será igual a 0,5 atm?

38.   Considerando as CNTP, calcule a massa de gás hélio correspondente a 56 L.

39.   Considerando as CNTP, calcule o volume ocupado pelas seguintes quantidades de gás: 0,15 mol; 0,20 mol; 0,05 mol e 25,0 mols

40.   Considerando um recipiente contendo 64g de gás oxigênio e 112g de gás nitrogênio, determinar as frações molares dos dois gases.

41.   Considere 50 g de um gás A, contidos num recipiente com capacidade de 31,15 L, à temperatura de 17O C e à pressão de 1160 mmHg. Descubra a densidade desse gás em relação ao ar.

42.   Considere a mistura gasosa contendo 12g de H2 e 32g de CH4, a 2 atm. Calcule, para cada um dos componentes a fração molar e a pressão parcial.

43.   Considere um gás X, num recipiente com capacidade de 100 L, mantido a 27O C e pressão de 4 atm, e um gás Y, num recipiente com capacidade de 200l, a 254OC e 10 atm. Esses dois gases são misturados num recipiente de 160 L, mantido a 94O C. Calcular a pressão da mistura; os volumes e as pressões parciais dos componentes;

44.   Descubra a densidade do neônio (Ne) em relação ao ar.

45.   Descubra a massa molecular de um gás A, cuja densidade em relação ao gás hidrogênio é 27.

46.   Descubra as frações molares dos componentes da seguinte mistura: 264 g de gás carbônico (CO2) e 256g de dióxido de enxofre (SO2).

47.   Descubra os volumes parciais dos gases componentes da seguinte mistura contida num frasco com capacidade de 3 L: 16 g de dióxido de enxofre (SO2), 16 g de metano (CH4) e 21 g de gás nitrogênio (N2) .

48.   Descubra quantas vezes o gás nitrogênio é mais denso que o hélio (He).

49.   Determinar a massa molecular de um gás, sabendo que a sua densidade em relação ao ar é 1,5.

50.   Determinar a pressão exercida por 9,6g de gás oxigênio, contidos em um recipiente com capacidade de 8,2 L a 27O C.

51.   Determine a densidade do etano (C2H6) em relação ao gás hidrogênio.

52.   Determine a densidade absoluta do gás amoníaco (NH3) e a 47O C e 1,6 atm.

53.   Determine a densidade do oxigênio (O2) em relação ao metano (CH4).

54.  Determine a densidade do oxigênio (O2) em relação ao acetileno (C2H2).

55.   Determine a pressão exercida por 4 g de hidrogênio (H2), sabendo que a 27°C o volume ocupado por esse gás é de 98,4 L.

56.   Determine o volume ocupado por 30 g de um gás X nas CNTP, sabendo que a sua densidade em relação ao hidrogênio é igual a 10.

57.   Determine, em gramas, a massa de gás hidrogênio necessária para exercer a pressão de 900 mmHg a 27° C, num recipiente com capacidade de 24,92 L.

58.   Em um dia de inverno, à temperatura de 0O C, foi colocada uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente de 60O C, que pressão ela apresentará?

59.   Num balão com capacidade de 5 L são misturados: 2 L de um gás A, a 500 mmHg; 0,5 L de um gás B, a 1140 mmHg; e 2,5 L de um gás C, a 800 mmHg. Calcule a pressão exercida por essa mistura, sabendo que a temperatura é mantida constante.

60.   Num balão de 200 L de capacidade, mantido à temperatura constante de 300K, são colocados 110 L de N2 a 5 atm e 57,0OC, 80 L de O2 a 2,5 atm e -23OC e 50 L de Ne a 3,2 atm e 47OC. Qual a pressão total da mistura, em mmHg?

61.   Num recipiente com capacidade de 5l está contido um gás à temperatura de O° C e à pressão de 1 atm. Determine a pressão, em mmHg, exercida pela massa desse gás quando ele estiver num recipiente com capacidade de 8 L e à temperatura de 0O C.

62.   Num tanque de gás, havia 8,2 m3 de oxigênio a –23O C e 2 atm de pressão. Tendo ocorrido um vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em 0,5 atm. Que massa de oxigênio foi perdida, sabendo que a temperatura permaneceu constante?

63.   Os sucos de frutas engarrafados encontrados nas prateleiras dos supermercados contém conservantes químicos, e um desses é o dióxido de enxofre (SO2), substância gasosa nas condições ambientes. Recentemente, os jornais, rádios e as TVs anunciaram a retirada de muitos desses sucos do mercado, pelo fato de conterem um teor de conservante maior que o permitido oficialmente. Qual a quantidade (em mol) de dióxido de enxofre contido num recipiente de volume igual a 1,0 L sob pressão de 22,4 atm, mantido a 273K?

64.   Para que uma amostra gasosa que ocupa um volume de 6,0 L e se encontra a 1 atm tenha sua pressão modificada para 1140 mmHg, mantendo-se constante a temperatura, qual deverá ser o novo volume?

65.   Qual a massa molecular de 135g de uma substância gasosa que está dentro de um recipiente de 3 litros a uma pressão de 5 atm e a uma temperatura de 27O C?

66.   Qual a pressão exercida por 10 g de hidrogênio (H2), a 27O C, contidos num recipiente com capacidade de 8200 cm3 ?

67.   Qual o volume de um balão contendo 44,0g de gás hélio, utilizado em parques de diversões ou em propaganda, num dia em que a temperatura é 32O C e a pressão do balão é 2,5 atm?

68.   Qual o volume ocupado nas CNTP por 3,01×1022 moléculas de um gás?

69.   Quantos mols de gás nitrogênio existem em um cilindro que contém 6,72 L desse gás, nas CNTP?

70.   Um cilindro provido de êmbolo móvel e de massa desprezível contém no seu interior 2,0g de hélio. Determine a pressão que deverá ser aplicada ao êmbolo para mantê-lo em equilíbrio estático, de modo que o gás ocupe um volume de 10 L, sabendo que a temperatura do conjunto é de 127OC.

71.   Um dos equipamentos mais comuns de camping é o botijão de gás propano (C3H8), de volume igual a 5,0 L e conteúdo de 3,0 kg de propano líquido. Qual deve ser o volume de um recipiente que contenha a mesma quantidade do propano gasoso a 25O C e a 1 atm?

72.   Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono. Uma amostra contendo 4 mols desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm a 27O C. Nessas condições, determine o volume ocupado pelo gás.

73.   Um frasco com capacidade de 10 L contém 70 g de gás nitrogênio (N2), a 7OC. Determine a pressão exercida por esse gás.

74.   Um frasco fechado, com capacidade de 16,4 L, contém gás metano (CH4), a 27OC, exercendo a pressão de 2,1 atm. Calcule a massa, em gramas, desse gás.

75.   Um frasco fechado, com capacidade de 8,0 L, contém 6 g de gás etano (C2H6), exercendo a pressão de 623 mmHg. Descubra a temperatura, em OC, em que esse gás se encontra.

76.   Um gás A é mantido num recipiente com capacidade de 2 L, a 27°C e 3 atm, e um gás B encontra-se num recipiente de 3 L, a 47OC e 1,6 atm. Se misturarmos esses gases e colocarmos a mistura num recipiente de 1,4 L, à temperatura de 7OC, quais serão as pressões e os volumes parciais dos gases A e B?

77.   Um gás A encontra-se num recipiente com capacidade de 220 L, a 157OC e 15 atm, e um gás B num recipiente com capacidade de 180 L, a -223°C e 2,5 atm. Esses gases são misturados num outro recipiente, com capacidade de 500 L, mantido a 127°C. Determine a pressão da mistura e as pressões e os volumes parciais dos gases A e B.

78.   Um gás X encontra-se num recipiente de 30 L, a 27OC e 1 atm, e um gás Y num recipiente de 250 L, a -23O C e 1,5 atm. Esses dois gases são misturados num recipiente com capacidade de 200 L, e a mistura é mantida a uma temperatura tal que sua pressão é de 2 atm. Calcule a temperatura, em OC da mistura e as pressões e os volumes parciais dos componentes X e Y.

79.   Um menino deixou escapar um balão contendo 2 L de gás hélio, a 20O C e pressão de 2 atm. Quando atingir uma altura em que sua pressão seja 0,5 atm e sua temperatura 10O C, qual será o volume ocupado pelo gás após a subida?

80.   Um recipiente A, com capacidade de 4,1 L, contém gás oxigênio a 17°C, exercendo a pressão de 2,32 atm. Outro recipiente B, com capacidade de 6,15 L, contém gás metano (CH4), exercendo a pressão de 3,28 atm, a 27OC. Qual dos dois recipientes contém a maior massa de gás? Justifique.

81.   Um recipiente com capacidade de 5 L contém 20,4 g de sulfidreto (H2S) e 13,2 g de propano (C3H8). Calcule os volumes parciais desses gases.

82.   Um recipiente com capacidade de 50 L contém certa massa de um gás a 0O C, exercendo a pressão de 1 atm. Calcule a pressão, em cmHg, que a massa desse gás exercerá quando encerrada num recipiente com capacidade de 80 L, à temperatura de 273° C.

83.   Um recipiente com capacidade de 8, 2 L contém 0, 8 mol de moléculas de um gás. Calcule a temperatura, em OC, a que se deve submeter esse gás para que ele exerça a pressão de 2,5 atm.

84.   Um recipiente com capacidade de 8,2 L contém 160g de um gás X a 34OC e 2,90 atm. Calcule a densidade desse gás em relação ao gás hidrogênio (H2).

85.   Um recipiente com capacidade de 41 L contém 2,408×1023 moléculas de um gás. Calcule a temperatura, em OC, a que se deve submeter esse gás para que ele exerça a pressão de 1,25 atm.

86.   Um recipiente com capacidade de 80 L contém oxigênio a 20O C, exercendo a pressão de 5 atm. Outro recipiente, com capacidade de 50 L, contém hidrogênio a 20O C, exercendo a pressão de 2 atm. Que pressão exercerá a mistura desses dois gases num recipiente com capacidade para 25 L, a 20O C?

87.   Um recipiente contém 12,8 g de gás metano (CH4) e 36 g de etano (C2H6 ). Admitindo que a pressão exercida por essa mistura seja de 3atm, calcule as pressões parciais desses gases.

88.   Um recipiente contém 8 g de gás oxigênio e 40 g de trióxido de enxofre (SO3). Determine as frações molares dos gases componentes dessa mistura.

89.   Um recipiente de capacidade igual a 5,8 L e mantido a 27OC contém 12,8g de O2, 8g de He e 14g de N2. Calcule a pressão total do sistema e a pressão parcial do gás que tem a maior fração molar na mistura.

90.   Um recipiente fechado contém 22 g de gás carbônico (CO2 ), a 17OC. Ache o volume, em litros, ocupado por esse gás, sabendo que ele exerce a pressão de 1,45 atm.

91.   Um recipiente fechado contém 5 moles de moléculas de nitrogênio (N2), a 27OC, exercendo a pressão de 600 mmHg. Calcule a capacidade desse recipiente.

92.   Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa 20 mL, a 27O C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra a 0O C e 800 mmHg?

93.   Uma mistura gasosa é constituída por 24 g de hélio, 38 g de gás amoníaco (NH3 ) e 106 g de gás nitrogênio. Calcule as frações molares dos componentes dessa mistura.

94.   Uma mistura gasosa é formada por 14,2g de gás cloro (Cl2) e 13,2g de gás carbônico (CO2). Calcular as pressões parciais desses componentes, supondo que a pressão da mistura seja de 10 atm.

95.   Uma mistura gasosa exerce a pressão de 1,8 atm. Sabendo que a mistura é formada por 11g de gás carbônico (CO2) e 39 g de acetileno (C2H2), determine as pressões parciais desses componentes.

à Um grande abraço!! Prof. Flávio

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